2010-2011学年浙江省高三上学期期中考试化学试题

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是由石墨剥离而成，其是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定导电性好，有望代替硅可能引发电子工业革命。下列说法中正确的（    ）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0．12g石墨烯中含有6．02×10²²个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22．4L己烷中共价键的数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

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下列说法正确的是（    ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．1 mol H₂SO₄和 1 mol Ba（OH）₂完全反应所放出的热量称为中和热

C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热

D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

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某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（    ）

A．2y-x+z=8                                 B．y=4

C．R一定是硫元素                           D．R一定处于第三周期

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO₄，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^－＋H₂C₂O₄＋H^＋→CO₂↑＋Mn^2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（    ）

A．该反应的氧化剂是H₂C₂O₄                    B．1molMnO₄^－在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH^－              D．配平该反应后，H^＋的计量数是6

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下列实验数据记录正确的是（    ）

A．用天平称取4．0g NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22．32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，由收集的500mLNO₂气体求得NO₂气体的物质的量为（0．5/22．4） mol

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在盛有1mL1mol·L^-1AlCl₃溶液的试管中加入2 mL10%的NH₄F溶液，再加入1mL3mol·L^-1氨水，没有生成白色沉淀，其原因是（    ）

A．溶液的碱性不够强                          B．Al³⁺不与氨水反应

C．生成的Al（OH）₃溶解了                    D．Al³⁺几乎都与F^-结合生成了新的物质

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咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（    ）

A．咖啡酸分子中的所有碳原子可能共平面

B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应

C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br₂发生反应

D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH

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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（    ）

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下列说法正确的是（    ）

A．根据K_sp（AgCl）=1．77×10^-10,K_sp（Ag₂CrO₄）=1．12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B．0．1mol·L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn²⁺）·c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K_sp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0．01mol·L^-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量少

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下列实验操作或结论表述正确的是                  （    ）

A．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些

B．判断CuO和MnO₂对H₂O₂分解的催化效率，可通过观察比较H₂O₂溶液析出气泡的快慢程度，或测定单位时间内H₂O₂分解产生氧气的体积

C．食醋总酸含量测定实验中，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡，则测定的醋酸含量偏高

D．将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩，冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品，再用酒精洗去晶体表面的水分，加热烘干后称重，计算产率

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在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ）

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、

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如图M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为：                    （    ）

A．Cu或Fe             B．N或S[

C．Fe或C              D．C或Al

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已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=-92．0KJ·mol^-1，将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（    ）

A．吸收18．4KJ热量                        B．放出73．6KJ热量

C．放出18．4KJ热量                        D．吸收73．6KJ热量

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下列曲线图与对应选项不正确的是                                                                          （    ）

A．向1L浓度均为0．1mol·L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0．1 mol·L^-1稀H₂SO₄溶液

B．向含有0．1 mol·L^-1 AlCl₃和0．3mol/L NH₄Cl的1L混合液中逐滴加入0．1mol·L^-1NaOH溶液:]

C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液

D．向Ba（OH）₂溶液中逐渐通入二氧化碳气体

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是（    ）

A．收集到的V L气体全为 NO

B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ应是洗涤

D．铜的质量分数为：×100%

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某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四种离子，下列说法正确的是（    ）

A．若c（OH^－）>c（H^＋），溶液中不可能存在：c（Na^＋）>c（OH^－）>c（A^－）>c（H^＋）

B．溶液中不可能存在：c（Na^＋）>c （A^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

C．若溶液中c（A^－） = c（Na^＋），则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在： c（A^－）>c（Na^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

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下列操作或仪器的选用正确的是                                                                             （    ）

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下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO₃）₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O[

C．在含有等物质的量的Fe（NO₃）₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

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在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的焓变为正值

B．K表达式中，C（SO₃）指反应在该条件下达到化学平衡时SO₃的物质的量浓度

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为：NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是（    ）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu⁺只被氧化

D．反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

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锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（    ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl₂）被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

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1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO₂放出热量为Y kJ，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（    ）

A．－Y kJ/mol                                 B．－（10X－Y） kJ/mol

C．－（5X－0．5Y） kJ/mol                    D．＋（10X－Y） kJ/mol

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在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．x与y的差值为0．1 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0．75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶2

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阅读下列信息，推断元素,并按要求回答相应问题：

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甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

②则用H₂表示的平均反应速率为_ 。图中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），

100℃时平衡常数为_                    _。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。

A．升高温度

B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

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针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：

（1）通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是________；但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是：________；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式：________。

（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式________。

（3）探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH 为 4．74、7．00、11．50 的水溶液中，配得FeO₄^2－浓度为 1．0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1（注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。

【实验2】将适量 K₂FeO₄ 溶解于pH＝4．74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－浓度为 1．0 mmol·L^-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。则

①实验1的目的是________；

②实验2可得出的结论是________；

③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO₄^2—＋10 H₂O4 Fe（OH）₃ ＋8OH^—＋3 O₂↑。由图1可知，800 min时，pH=11．50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4．74的溶液中高，主要原因是________。

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学校化学实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如图所示。

（1）该物质（M）分子式为：________ ；

（2）A与M互为同分异构体，B无支链，B与羧酸和醇都能发生酯化反应，A在一定条件下能发生如下转化：

C与F互为同系物，H能使Br₂/CCl₄溶液褪色，H物质得到的¹H－NMR谱中有5个吸收峰。

①A的结构简式为________。

②写出一个证明E中官能团的化学方程式________，反应类型　________　；

写出C与D反应生成高聚物的化学方程式，

③写出与H官能团种类和数目都相同的同分异构体任意两个：

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石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。

⑴ 配制0．010mo1·L^－1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需称取硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]的质量为________g。

⑵ 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0．0040 mo1·L^－1重铬酸钾标准溶液10．00 mL，滴定时，用去25．00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为________（K₂Cr₂O₇的还原产物为Cr^3＋）。

⑶实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10．0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液的体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为________。

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