天津市2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试卷

将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（　　 ）

A. 1：1　　 B. 3：2　　 C. 2：1　　 D. 2：3

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检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A. 用干燥的蓝色石蕊试纸

B. 用干燥有色布条

C. 将气体通入硝酸银溶液

D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸

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下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠

C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中

D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子

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下列反应中，水只作还原剂的是

A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑　　 B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2　　 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A. Cl2　　 B. 氯水　　 C. NaClO溶液　　 D. Na2O2与水反应后的溶液

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将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是

A. 盐酸溶液　　 B. 硫酸锌溶液　　 C. 硫酸铁溶液　　 D. 硫酸铜溶液

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制取氯水最好的方法是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是

A. H+　　 B. HCO3-　　 C. Br-　　 D. Ag+

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下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

A. Cl2　　 B. 碳酸氢钠　　 C. 氢氧化铝　　 D. 氧化铁

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除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用

A. NaOH　　 B. Cl2水　　 C. Fe粉　　 D. Mg粉

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下列关于等质量Na2CO3和NaHCO3的比较中正确的是（　　 ）

A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B. 常温时水溶解性：Na2CO3<NaHCO3

C. 与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3

D. 与足量盐酸反应消耗HCl的量：Na2CO3<NaHCO3

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下列说法正确的是

A. 铝盐和铁盐都可以作净水剂.

B. 在饱和Na2CO3溶液中通入CO2没有任何现象

C. 将CO2通入CaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

D. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末

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下列物质①NaHCO3 ②Al ③Fe2O3 ④Al(OH)3 ⑤MgO中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　 ）

A. ②③④　　 B. ①④⑤　　 C. ①②④　　 D. 全部

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甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A. NaBr　　 NaCl　　 KI　　 B. NaBr　　 KI　　 NaCl

C. KI　　　 NaBr　　 NaCl　　 D. NaCl　　 KI　　 NaBr

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下列离子方程式正确的是

A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓

B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C. FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D. NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O

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已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足

量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )

A. 2.1 g　　 B. 3.6 g

C. 7.2 g　　 D. 无法确定

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将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为

A. Na2CO3　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3和NaOH　　 D. Na2CO3和Na2O2

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向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是

①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu　 ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe

③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe　　　　 ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在密闭容器中加热，有气体放出，下列判断正确的是

A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl　　 B. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3　　 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl

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用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（　　 ）

A. 利用紫外线杀死水中的细菌　　 B. 提高水温，有利于金鱼生长

C. 增加水中氧气的含量　　 D. 促使水中的次氯酸分解

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（1）将一小块钠加入CuSO4溶液中，反应现象为(填字母）__________，总反应的化学方程式为___________________________________________________ 。

A产生无色气体　　　　 B产生白色沉淀　　　　 C.产生蓝色沉淀　　 D.产生红色固体

（2）向NaHCO3溶液中加入Na2O2，发生反应的离子方程式依次为：___________。

（3）某溶液中含有FeCl3和FeCl2两种溶质。欲除去溶液的Fe3+,所发生反应的离子方程式为 _________________；证明溶液中的Fe3+ 已除尽的方法为_______________________。

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（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。

（2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

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向15 g铁和氧化铁的混合物中，加入200mL稀盐酸，在标准状况下放出氢气1.68 L，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化。为了中和过量的盐酸，而且使Fe2+恰好完全转化成Fe（OH）2，共消耗2mol/L的NaOH溶液300 mL．

（1）生成氢气的质量为________g.

（2）加入300 mL NaOH溶液，反应后，溶液中的溶质主要是___________（填写化学式）。如不考虑混合后溶液体积变化，该溶质的物质的量浓度为__________.

（3）原盐酸中溶质的物质的量浓度是________________.

（4）原混合物中有铁__________g.

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下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外余化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是_______剂。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是__________。

（3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_________________________________，该反应中B体现了___________性。

（4）写出F与B反应的离子方程式 ________________________________。

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）若含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为__________，作用是________________________。装置C中盛放的试剂名称为_________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________________________。

③装置F的作用是_________________________。

④写出装置G中发生反应的离子方程式_____________________________________。

（3）为充分证明有氯化氢挥发出来，还应在装置F和G之间连接一个装有_________的广口瓶。

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