设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol/LNaF溶液中所含F-数小于0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数为0.5 NA
C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2时,转移的电子数为0.1 NA
D.0.1mol臭氧中所含氧原子数为0.2 NA
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若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的试剂是( )
A. Cl2 B. KMnO4 C. HCl D. FeCl3
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用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g • cm-3)配制1 mol/L的稀盐酸100 ml,配制过程中需要用到的仪器有 ①100 mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管⑦玻璃棒
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑦⑤⑥ C. ③⑤⑦⑥④ D. ④③⑦⑤⑥
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已知①含3.01×1023个O的CO2;②标准状况下6.72 L HCl;③3.4 g NH3;④0.5 mol He。上述气体中所含原子总数由少到多的顺序是( )
A.④<②<①<③ B.③<①<②<④ C.④<①<②<③ D.①<③<④<②
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下列关于胶体和溶液的说法中,不正确的是( )
A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系,静置不易产生沉淀
B.蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
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1个硫原子的质童是a g,l个l2C原子的质童是bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为;
②m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④ C.①② D.②③
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某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为( )
A.1-a% B. C. D.无法计算
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在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+,则此溶液中SO42-的物质的浓度为( )
A. B. C. D.
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下列物质分类正确的是( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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下列关于胶体的说法正确的是
①胶体放置一段时间会聚沉②利用丁达尔效应可以分离胶体和溶液③胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质微粒直径不同④胶体带电,所以稳定⑤FeCl3饱和溶液加入冷水中可以制得Fe(OH)3胶体
A.①② B.③④ C.③ D.④
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分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图:下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A.分子中含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应
③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离,将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据反应的热效应将化学反 应分为放热反应和吸热反应
A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另—份加入含bmolBaCl2的溶液;恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A. B.
C. D.
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
C.向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气,当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时,转移电子的数目为 0.5NA
D.将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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(I)该硫酸的物质的量浓度是________。
(II)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL1.84mol/L的稀硫酸。可供选抒的仪器由:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙 请冋答下列问题:
(1) 上述仪器中,再配置稀硫酸时用不到的有________ (填代号)
(2) 经计算,需:浓硫酸的体积为_____________。现有:
①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是______ (填代号)
将上述硫酸迸行稀释的实验操作有:___________________。
(3)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,能引起误差偏高的有:_________ (填代号)
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②容量瓶用1moll/L稀硫酸润洗
③转移前,容量瓶中含存少量蒸馏水
④量.取浓硫酸时俯视读刻度
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某小组同学要配制100mL0.100 mol/ LNa2CO3溶液。下图是一些关键步骤和操作。
(1) 配制过程的先后顺序为(用字母A-F填写)_____________。
(2) 配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________。
(3) 若用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液,但晶体己经部分失去结晶水,则所配得溶液的浓度会____________ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
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物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3 g乙醇含有的氢原子的物质的量为____________,含有的共价键的物质的量为_________,其中所含羟基的电子的物质的量为_________。
(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为____________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+) =0.20 mol/L(不考虑水解因素),则其中n(SO42-)=____________。
(4)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C1-,此氯化物的摩尔质量为_____________。
(5) 6.72 LCO(际准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为__________。转移的电子的物质的量是_____________。
难度: 困难查看答案及解析
将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,液体变为___________色,得到的是___________;反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量,现象是___________,原因是__________________。
难度: 简单查看答案及解析
化合物III具有水果香味,在实验室可通过如下反应制得。
化合物I可通过下列路径合成:
(1)化合物III的分子式为___________________。
(2)化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色,该反应的化学方程式为________________。
(3)化合物IV的结构简式为___________,生成化合物IV的反应类型为______________。
(4)在浓硫酸和加热条件下,化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质,该反应的化学方程式为____________________。
(5)写出满足下列条件化合物II的一种同分异构:______________。
①含有一个六元环 ②无酸性,酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应
(6)CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应,请写出生成的醇的结构简式:_________________。
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