广西陆川县中学2016-2017学年高一下学期3月份月考化学试卷

选择题共 16 题

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。
A. ②⑤　　 B. ①②　　 C. ①②④　　 D. ①③⑤

难度: 中等查看答案及解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
A. 原子半径：丙＞丁＞乙
B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲
C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

难度: 困难查看答案及解析
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (　　　 )
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

难度: 中等查看答案及解析
某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种液体进行检查，你觉得该液体最有可能是
A. 浓盐酸　　 B. 烧碱溶液　　 C. 浓硫酸　　 D. 碳酸钠溶液

难度: 简单查看答案及解析
已知锶与钙同主族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是
A. 碳酸锶难溶于水　　 B. 氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱
C. 单质锶跟冷水不反应　　 D. 锶是第四周期元素

难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A. 元素R位于周期表中第ⅤA族
B. RO3－中的R只能被还原
C. R2在常温常压下一定是气体
D. 若1 mol RO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

难度: 中等查看答案及解析
下列有关说法正确的是（　　）
A. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B. CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。
C. SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。
D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。

难度: 困难查看答案及解析
下列关于的说法正确的是（　　）
A. 原子核内含有2个中子　　 B. 原子核内含有3个质子
C. 原子核外有3个电子　　 D. 的质量数为3

难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A. H2O的结构式：H===O===H　　 B. F－的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子： Cl　　 D. NH3的电子式：

难度: 中等查看答案及解析
铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)
A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B. 溶于水做导电实验，观察是否导电
C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D. 测定氯化铍熔点

难度: 中等查看答案及解析
2012年6月16日，“神舟九号”飞船发射成功，14时后完成了与此前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障。下列对铝元素和锂元素的认识正确的是　　 (　　)
A. 锂是碱金属元素，可以保存在煤油中
B. 铝离子和锂离子的核外电子排布相同
C. Li＋的半径大于H－的半径
D. 通常情况下，短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素是铝，在周期表中位于第ⅢA族

难度: 中等查看答案及解析
若把元素周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法中不正确的是　　 (　　)
A. 计算机芯片的组成元素Si位于第14列
B. 第10列元素全部是金属元素
C. 第3列元素元素的种类最多
D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

难度: 中等查看答案及解析
如图所示，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2价两种常见化合价
B. 五种元素中，元素e的性质最稳定
C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e

难度: 困难查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　）
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
C. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

难度: 中等查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(　　)
A. 四种元素的原子半径：A<B<C<D
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D
C. C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 2 题

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②____________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；

难度: 困难查看答案及解析
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。

难度: 困难查看答案及解析

简答题共 2 题

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应放出H2，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是 __________________。
（2）B的最高价氧化物化学式为_____________，C的元素名称为 __________，
D的单质与水反应的方程式为___________________________________________。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________，有关反应的离子方程式为__________________
_________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析
科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、、等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出元素周期表中前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号：_____________、______________、___________。
(2)已知氧有三种同位素、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是__________。
(3)根据现有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

难度: 困难查看答案及解析