广西南宁市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

现有等体积混合而成的4 组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2　 ③NO2+O2　 ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是

A. V1>V3>V2>V4　　 B. V1>V2>V3>V4　　 C. V2>V3>V4>V1　　 D. V3>V1>V4>V2

难度: 中等查看答案及解析

化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放

B. “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品

B. 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用

C. 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大

D. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

难度: 中等查看答案及解析

下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是（　　　 ）

A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀

B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品

C. 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置及说法正确的是（　　　 ）

A. Ⅰ图中：实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗

B. Ⅱ图中：实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流

C. Ⅲ图中：利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

难度: 中等查看答案及解析

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　　 ）

A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

B. 1mol 二氧化氮与足量的水反应电子转移总数为3NA

C. 标准状况下，将22.4LSO2通入水中形成1L溶液，得到H2SO3的浓度为1mol/L

D. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

难度: 中等查看答案及解析

下列解释事实的方程式，正确的是（　　　 ）

A. 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl

B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

D. SO2的尾气处理：OH—+SO2=SO32—+H2O

难度: 中等查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是 (　 )

A. X元素可能为Al　　 B. X元素一定为非金属元素

C. A可能是Cl2　　 D. 反应①和②一定为氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列离子的检验能达到预期目的是（　　 ）

A. 检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+

B. 检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+

C. 检验Cl—：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有Cl—

D. 检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有

难度: 中等查看答案及解析

下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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如图所示，将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸　　　　 ②饱和氯化钠溶液　　　　 ③NaOH溶液　　　　　　 ④饱和碳酸钠溶液　　　 ⑤水

A. ①③　　 B. ②⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①③④

难度: 困难查看答案及解析

向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　　 ）

A. a点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—

B. b点对应的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—

D. d点对应的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+

难度: 中等查看答案及解析

某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，最终无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（　　　 ）

A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

B. 品红褪色，可能是Cl2导致的

C. 无法判断原混合气体中有无HCl

D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

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工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B. 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子

D. Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

难度: 中等查看答案及解析

将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象。则原混合气体中O2的体积是（　　　 ）

A. 6mol　　 B. 7.2mol　　 C. 12.8mol　　 D. 14mol

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已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式：X________、Y________、M________、D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

①_______________________________________，

②_______________________________________，

③_______________________________________。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式___________________。

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工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验：

（1）仪器a的名称为________，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是________。

（2）实验步骤：如图连接装置后，先________（填实验操作），再装药品，然后点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯，当________（填实验现象）时，再点燃________（填“A”或“C”）处酒精灯。

（3）装置D的作用是________，________。

（4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有________（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为________。

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以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）五氧化二钒是一种催化剂，可将SO2转化为SO3，请写出该反应的化学方程式____________。

（2）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（4）“中和”作用之一是使钒以V4O124—形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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图1为某套实验装置的示意图，其中加热装置和部分药品等均已省略（装置Ⅰ和装置Ⅱ为气体发生装置）。　　

（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）

制备NO2并验证其性质。

①装置Ⅰ用于实验室制备NH3，装置Ⅱ制备过量O2。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________。

②也可以将制气体装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ合并为一个装置，如图2所示。若分液漏斗中盛装浓氨水，则D中的固体试剂为_______（填化学式），E中的试剂为____________。

（2）乙同学用此套装置合成SO3，B装置U形管中有固体出现。

①实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有25.0%的亚硫酸钠（质量分数）被氧化为硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠的质量为______g（保留一位小数）。

②现欲制得纯净干燥的SO3，若图1装置C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足：

a.C中的水蒸气可能进入B中与SO3反应；b.____________________________________。

应如何改进：______________________________（从下图给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置Ⅰ、装置Ⅱ分别制取NO和NH3)，将图1装置中A、B、C分别换成图5中装置Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ。

①写出氨气被NO氧化的化学方程式：___________________________。

②装置Ⅶ的作用可能是__________________________。

③若进入装置Ⅴ的NO共22.4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到11.2LN2，则NO的转化率是__________________________。

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