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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 3 题，解答题 1 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
    A．C（SO3）=0.4 mol•L-1
    B．C（SO3）+C（SO2）=0.15 mol•L-1
    C．C（O2）=0.3 mol•L-1
    D．C（SO3）+C（SO2）=0.4 mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
    A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB
    B．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等
    C．在恒容容器中，容器内压强不再变化
    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
    A．A的转化率变小
    B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大
    D．a＞c+d

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（ ）
    A．铝粉与氧化铁的反应
    B．氯化铵与消石灰的反应
    C．锌片与稀硫酸反应
    D．钠与冷水反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）
    ①Fe由+2价转为+3价   
    ②O2被还原、
    ③产生H2、
    ④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O、
    ⑤杂质碳被氧化．
    A．①②③④
    B．只②③④
    C．只①②
    D．①②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（ ）
    A．
    B．a
    C．
    D．aˉ2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A．C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值
    B．石墨的稳定性弱于金刚石
    C．石墨和金刚石的转化是物理变化
    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在一定条件下，可逆反应N2（g）+2H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
    D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①．电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法正确的是（ ）

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e-=H2↑和 4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
    D．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

    难度: 中等查看答案及解析

  10. X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
    A．X＞Z＞M＞Y
    B．M＞X＞Z＞Y
    C．X＞Y＞Z＞M
    D．X＞Z＞Y＞M

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 经一定时间后，可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
    B．该反应在T2温度时达到化学平衡
    C．该反应的逆反应是放热反应
    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （ ）

    A．平衡混合气中反应物A的百分含量
    B．平衡混合气中反应物B的百分含量
    C．平衡混合气的密度
    D．平衡混合气的平均摩尔质量

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 关于如图装置说法正确的是（ ）

    A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH-的浓度增大
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列说法中正确的是（ ）
    A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B．在反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol•L-1•s-1，v（C）=0.3 mol•L-1•s-1，则用C来表示反应进行的速率更快
    C．反应HCl （ aq ）+NaOH （ aq ）=NaCl （ aq ）+H2O （ l ）△H＜0，在理论上能用于设计原电池
    D．
    如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）

    A．在t4～t5时间内，X的转化率最低
    B．t3时降低了压强
    C．t5时升高了温度
    D．t2时加入了催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上________（填“＞”“=”或“＜”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是________．
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=________．
    Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热
    22 7kJ，则该反应的热化学方程式应为________．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式________．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：________下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀________．
    Ⅱ．某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向________移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是________；当铜电极的质量变化3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为________L．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC （g）+D（s），10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol•L-1•s-1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%．
    （1）x=________；
    （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为________；
    （3）平衡时容器中B的体积分数为________；
    （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为________数值是________；
    （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是________
    A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2：1 B．容器中A、B的物质的量 n（A）：n（B）=2：1
    C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
    （6）在相同温度下，若起始时c（A）=5mol•L-1，c（B）=6mol•L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol•L-1，则此时该反应是否达到平衡状态________（填“是”与“否”），此时v（正）________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 在室温下，化学反应I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号 I-的初始浓度
    		 OCl-的初始浓度
    		 OH-的初始浓度
    		 初始速率v
    1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
    2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
    3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
    4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（温 度一定时，k为常数）
    ①为了实施实验1，某同学取5mL0.02mol•L-1碘化钾溶液、5mL0.015mol•L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应．则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为______ mol•L-1
    ②实验2中，a=______
    ③设计实验2和实验4的目的是______；
    ④计算b、c值：b=______；c=______
    ⑤若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的OH-的初始浓度变为0.1mol•L-1，反应的初始速率v=______．

    难度: 中等查看答案及解析