下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A、CO2分子的球棍模型: B、乙烯的结构简式:CH2CH2
C、 NH4Cl的电子式: D、8个中子的碳原子符号:14C
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关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③有Li2O、Li2O2两种氧化物
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂
A、③⑤ B、①②③ C、①③④ D、①③
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化学反应N2 + 3H2 === 2NH3 的能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A、1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ
B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH3(g)时放出热量b KJ
C、1mol NH3(l)转变为1mol NH3(g)时放出热量 c KJ
D、1/2 mol N2 和3/2 mol H2 反应生成1mol NH3(l)是吸热反应
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上个世纪80年代,科学家通过研制发现了一种新型分子,这种新型分子具有空心的类似足球状的结构,其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是
A、C60中可能含有离子键 B、C60中的化学键只有共价键
C、C60是一种新型的化合物 D、C60和金刚石互为同位素
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示,下列叙述正确的是
A、OE段化学反应速率最快
B、EF段化学反应速率最快
C、FG段收集的二氧化碳气体最多
D、由图可推断出该反应是吸热反应
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下列说法正确的是
A、蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
B、石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
C、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物一定是烃
D、乙烯、乙醇、SO2、FeSO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列关于有机化合物的叙述中,错误的是
A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应
B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D、油脂是热量最高的营养物质
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鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次所用试剂和对应的现象正确的
A、新制氢氧化铜,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
B、浓硝酸,变黄色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C、碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀
D、碘水,变蓝色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
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在开发利用金属矿物和海水资源过程中,下列说法正确的是
A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备Mg
D、从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属钠
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化学与科学研究、日常生活有着密切联系,下列有关说法正确的
A、工业上将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等,主要发生了化学变化
B、蛋白质和葡萄糖均属于营养物质,实验室区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液时可利用丁达尔效应
C、“举世闻名”的毒奶粉事件中污染物为三聚氰胺(结构如图),其摩尔质量为l26g
D、日常生活用品中的食醋、纯碱、食盐的主要化学成分分别属于酸、 碱、盐
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已知四种短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同电子层结构,则下列叙述不正确的是
A、原子半径 B>A>C>D B、最高价氧化物水化物的碱性B>A
C、离子半径 C3—>D—>B+>A2+ D、氢化物的稳定性 C >D
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A、正极附近SO2- 4浓度逐渐增大
B、电子通过导线由铜片流向锌片
C、负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D、该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入l mol N2和3 mol H2 ,发生合成氨反应,t分钟后达到平衡状态。下列有关说法正确的是
A、达到化学平衡状态时,容器中将生成2molNH3
B、t分钟后,只要条件不变,容器内各气体的浓度就不再变化
C、达到化学平衡状态时,v(N2)=v(H2)=v(NH3)
D、达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率相等,且均等于0
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下列属于取代反应的是
A、光照射甲烷与氯气的混合气体
B、乙烯通入溴水中
C、在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
D、苯在浓硫酸的作用下,与浓硝酸反应
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己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的是
A、维生素A的分子式为C20H32O
B、维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、1mol该有机物能跟1mol金属Na反应
D、1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
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(8分)A、B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品)
(1)若D为氧气,E为NaOH,C为NaAlO2,则单质A的名称为_______________________
B转化为C的化学方程式:____________________________________
(2) 若A为气态单质,B为漂白粉的有效成份,C具有漂白性,则C的化学式为_____________
A转化为B的化学方程式:___________________________________
(3)若A、B、C均为钠盐的水溶液,D、E均为卤素单质,写出B转化为C的离子方程式:_______________________________
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(10分) X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题:
(1)元素W位于周期表中第________ 周期,________ 族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液呈碱性的是________(写化学式),
实验室检验这种氢化物通常采用的方法是____________________ __,
现象是____________;
(3)XW2的电子式为;
(4)Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ ;
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(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L·min),
(1)则这2 min内v(X) =________ v(W) = ________
(2)2 min末时Y的浓度________
(3)化学反应方程式中n的值是________
(4)2min末时,已用去的X占原来总物质的量分数为________
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(5分)21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流,新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,填写下列空格。
(1)汽油燃料电池的能量转换形式是将________能直接转化为______能。
(2)通入空气的那个电极是燃料电池_________极(选填“正”或“负” )该电极上若有
32g O2参加反应,则反应过程中转移了_________mol e-
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(15分)已知A为一种气态烃,其相对分子质量小于30,1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1,中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀,C也能发生银镜反应,E有香味,F为一种聚合物。(反应条件未写出)。
请回答下列问题:
(1)区别A和甲烷可以采用的简单方法(含操作、现象和结论)有:__________________
;
(2)A生成B的反应类型为_______________,C的结构简式为:______________________
B、D中官能团的名称分别是_____________、______________;
(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是________。
(4)反应④的化学方程式为:_________
反应类型:________ 。
(5)在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品,要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是________,相关分离操作方法是__(填名称)。
(6)反应⑤的化学方程式为:____________________________________________________
反应类型:________ 。
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( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。
(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于________
A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少
C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小
(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式 ________。
②若根据上述反应设计成原电池,则:该原电池的电解质溶液为:________
正极材料为: ________正极上发生的反应为: ________
(3)铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式:
。 教材中引发铝热反应的试剂是 ________ 和 ________
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