下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A.1 mol NH3所含有的氢原子数为3NA
B.常温常压下,22 .4 L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48 g O3所含的氧原子数为3NA
D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA
难度: 简单查看答案及解析
下列实验操作中正确的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球伸入液面下
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
难度: 中等查看答案及解析
在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
难度: 中等查看答案及解析
胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.是否稳定 B.是否有丁达尔现象
C.分散质微粒的直径大小 D.分散质粒子是否带电
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
难度: 中等查看答案及解析
下列反应属于氧化还原反应的是
A.H2+ Cl2 2HCl B.CaCO3+2HClCaCl2+CO2 ↑+H2O
C.CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 D.NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
难度: 中等查看答案及解析
填空题(20分)
(1)标况下 0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是________含有O原子的物质的量为________所占的体积为________。
(2)下列物质:①Na ②Na2O ③CO2 ④NH3 ⑤HCl ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液。
属于电解质的是________, 属于非电解质的是 ________,能导电的是________。
(3)在Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2的的中,________是氧化剂,________是还原剂, ________元素被氧化,________元素被还原。
难度: 中等查看答案及解析
(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4混合而成,为检验它的成分做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:
(1)固体混合物中肯定有________,肯定没有________ 。
(2)写出②中可能发生的化学方程式_____________________________________
(3)写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________
难度: 中等查看答案及解析
(20分)现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供选择的仪器如下;①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ________(填序号)
(2)经计算,需浓硫酸的体积为________。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒,你选用的量筒是________(填序号)
(3)将浓硫酸稀释后,冷却片刻,随后全部转移到________ml的容量瓶中,转移时应用玻璃棒________,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻线________处。改用________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________;
难度: 中等查看答案及解析
(12分)已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(汞在常温下是液态)
(1)步骤1的主要操作是________,需用到的玻璃仪器除烧杯外有________。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)________,固体残渣的成分是(填化学式)________;加入的试剂必须要过量,原因是: ________
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
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