2014届北京市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 23 题

下列气体中，与酸雨密切相关的是（    ）
①NO₂    ②CO₂    ③SO₂    ④CO
A. ③    B. ①③    C. ①②    D. ③④

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下列过程中，涉及化学变化的是（    ）
A. 氯气通入水中制氯水    B. 蒸馏法将海水淡化为饮用水
C. 活性炭使红墨水褪色    D. 四氯化碳萃取碘水中的碘

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某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（）
A. +7 B. +5 C. +3 D. 无最高正价

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（    ）
A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸    B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸    D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

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下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A. MgCl₂ B. NH₄Cl C. Na₂O D. H₂O₂

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下列说法正确的是（）
A. SiO₂是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸
B. SiO₂是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C. 电脑芯片的主要成分是SiO₂
D. CO₂通入水玻璃中可以得硅酸

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下列各组微粒中属于同位素的是（）
A. D和H B. Ar和Ca C. O₂和O₃ D. Cl和Cl

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下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）
A. 酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄       B. 原子半径大小：Mg>P>N
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH         D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A. 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B. 砹（At₂）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸
C. 硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体
D. 硒化氢（H₂Se）是比H₂S稳定的气体

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下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
A. 有Fe³⁺大量存在的溶液中：Na⁺、Cl^－、K⁺、SCN^－
B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－
C. 强酸性溶液中：MnO₄^－、K⁺、Cl^－、SO₃²^－
D. 强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、A1O₂^－

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H₂O=K⁺＋OH^－＋H₂↑
B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑
C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH^－=2A1O₂^－＋H₂↑
D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H⁺=3Cu²⁺＋2NO↑＋4H₂O

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下列化工生产原理错误的是（）
①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜
A. ②③ B. ①③ C. ①②③ D. ②③④

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等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，缓慢通入BaCl₂溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（    ）
A. 无沉淀生成，溶液显红色    B. 无沉淀生成，溶液显无色
C. 有沉淀生成，溶液显无色    D. 有沉淀生成，溶液显红色

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下列叙述中，正确的是（）
A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色
D. CuO与浓HNO₃的反应只体现出浓HNO₃的酸性

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从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（）
①Na和H₂O ②NO₂和H₂O ③Cl₂和H₂O ④Na₂O₂和H₂O
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）

	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝	Cl₂能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO₄²^－
D	铜片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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下列过程中，共价键被破坏的是（）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH₄Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水
A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦

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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是（）
A. 原子半径：丙>乙>甲>丁
B. 气态氢化物的稳定性：甲>丙
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

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单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是（）
A. 当A、B都是金属时，A一定比B活动性强
B. 当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强
C. 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属
D. 当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属

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根据表中信息判断以下叙述，正确的是（    ）

短周期元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氢化物的沸点为H₂T<H₂R         B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性     D. L²⁺与R²^－的核外电子数相等

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硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）
A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL

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原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n²－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（）
A. 元素X能形成化学式为X（OH）₃的碱
B. 元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐
C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D. 元素X能与某些金属元素形成化合物

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某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Br^－、CO₃²^－、I^－、SO₃²^－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（    ）
A. Na⁺、Br^－、CO₃²^－        B. Na⁺、SO₃²^－、I^－
C. Ca²⁺、I^－、SO₃²^－          D. Ca²⁺、CO₃²^－、Br^－

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填空题共 4 题

根据下表所列信息，回答有关问题：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

四

⑩

⑾

⑿

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑾________。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是________（填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。
（4）在这些元素中，原子半径最小的是________。
（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是________。

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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C________；E________。
（2）画出A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图，D的单质分子的电子式________。
（3）写出B₂A₃分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________；________。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：________；氧化性：________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中第________周期，________族；
（2）这些元素的氢化物中________是结构最简单的有机物（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为；
（4）XW₂的电子式为________；其遇水在高温时发生非氧化还原反应，得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为________：
（5）用电子式表示Na₂W的形成过程________；
（6）W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为________。

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已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为，A转化为B的化学方程式为________。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为________。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是________。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为________。

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实验题共 1 题

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：

（1）提出问题猜想：

溶液呈黄色是因发生离子反应①________（填离子方程式）所致。

溶液呈黄色是因发生离子反应②（填离子方程式）所致。

（2）设计实验并验证

为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振荡	溶液变红色	反应________所致
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振荡	________ ________

（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^－________（填“强”或“弱”）。

（4）实验反思

I. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振荡后静止，产生的现象是________。

Ⅱ. 在100 mLFeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

周期	族
ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑾					⑿