2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末化学（必修）试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 23 题，填空题 1 题，推断题 1 题，实验题 1 题
简单题 14 题，中等难度 9 题，困难题 2 题。总体难度: 简单

选择题共 23 题

太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是
A．二氧化硅　　　　　　 B．硅　　　　 C．钛合金　　　　　 D．铝合金

难度: 简单查看答案及解析
纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱　　　　　 B．盐　　　　 C．氧化物　　　　　　 D．单质

难度: 简单查看答案及解析
运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

难度: 简单查看答案及解析
反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于
A．置换反应　　 B．复分解反应　　　　 C．化合反应　　　 D．氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析
下列化合物中属于共价化合物的是
A．NaCl　　　　　　 B．NaOH 　　　　　　 C．CH4 　　　　　　 D．(NH4)2SO4

难度: 简单查看答案及解析
14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是
A．质量数为6　　　　 B．质子数为6　　　　 C．电子数为14　　　　 D．中子数为14

难度: 简单查看答案及解析
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水　　　　　　　　　　　　　 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D.碳酸钙受热分解

难度: 简单查看答案及解析
下列物质属于电解质的是
A．铜　　　　 B．稀硫酸　　　　 C．二氧化碳　　　　　 D．熔融氯化钠

难度: 简单查看答案及解析
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 　　　　 B．SiO2→H2SiO3　　　　 C．Cl2→HClO　　　　 D．NO2→HNO3

难度: 简单查看答案及解析
以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．谷类中含有的淀粉　　　　　　　　 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸　　　　　　　 D．酒中含有的酒精

难度: 简单查看答案及解析
下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中存在大量的K+、OHˉ、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是
A．NH4+　　　　　　　 B．Ca2+　　　　　　　 C．HCO3ˉ　　　　 D．SO42-

难度: 中等查看答案及解析
下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红　　　　 B．与钠反应
C．发生酯化反应　　　　　　 D．发生氧化反应

难度: 简单查看答案及解析
下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．氮气的结构式：NN
C．硫化氢的电子式：　　
D．氯原子的结构示意图：

难度: 简单查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物　　　　　　　　
B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体　　　　
D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

难度: 简单查看答案及解析
下列图示装置的实验中，操作正确的是
A．图1分离碘酒中的碘和酒精　　　　　　 B．图2稀释浓硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体　　　　　　　 D．图4除去Cl2中的HCl

难度: 简单查看答案及解析
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

难度: 中等查看答案及解析
下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

难度: 中等查看答案及解析
下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等

难度: 中等查看答案及解析
下列反应属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O
D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

难度: 中等查看答案及解析
短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

难度: 中等查看答案及解析
某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是
A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+
B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+
C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1
D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

难度: 困难查看答案及解析

填空题共 1 题

(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做一题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是　　（选填字母，下同）。
a．SO2　　
b．NO2　　
c．CO2　　
d．PM2.5　　　
e．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒的是　。
a．废电池　　　　　　 b．废铝制的易拉罐　　　　　　 c．建筑固弃物、渣土
③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取　和　　　（填名称）。
（2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。
①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、　　　、　、无机盐和水。
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内　　元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是　　。
a．贫血　　　　　 b．骨质疏松　　　　 c．夜盲症
③氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式　。
④青霉素适合治疗的疾病是　　。
a．感冒发烧　　　　 b．细菌感染　　　　 c．胃酸过多
（3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①在下列材料中，属于有机高分子材料的是　；属于复合材料的是　。
a．硬币　　　　 b．聚氯乙烯塑料　　　　 c．氮化硅陶瓷　　　　 d．玻璃钢
②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以　　和黏土为原料制成。
③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是　　腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。
B．《有机化学基础》
（1）（3分）有机化合物的制备、提纯和检验是有机化学研究的基础。
①实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，应将反应温度控制在　　　　（填字母。下同）左右。
a．140℃　　　　　　 b．170℃　　　　 c．100℃
②蛋白质提纯可用盐析法，下列盐溶液能用于蛋白质提纯的有　　　　。
a．Na2SO4 　　　　 b．AgNO3　　　　　 c．CuCl2
③鉴别乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是　　　　。
a．取样，滴加银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
b．取样，加入乙醇，观察液体是否分层
c．取样，测定试样的核磁共振氢谱，观察谱图中吸收峰的个数
（2）（5分）某地近日自来水产生异味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。
①可用　　为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为　　，试剂a的化学式为　　　　　　。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为　　　　　　。
（3）（7分）某有机物的分子式为C3H6O3。
①1mol该有机物充分燃烧生成CO2和H2O，消耗O2在标准状况下的体积为　　 L。
②官能团决定有机物的化学性质。取等量的该有机物两份，分别与足量的碳酸氢钠和金属钠反应，生成的气体在同温同压下体积相等。该有机物含有的官能团为　　、　　（填名称），请写出该物质的一种结构简式　。
③若该有机物两分子间相互反应能生成含有六元环状结构的产物，写出该产物的结构简式　　。

难度: 中等查看答案及解析

推断题共 1 题

(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。
请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式　，D物质的电子式　。
（2）写出E→H的化学方程式　　　　　　　。
（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析

实验题共 1 题

(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式　，固体B的化学式　　　　。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、　　　　　　　、　　　　　　　、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是　　　　　　　。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为　　　　　　。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,
已知：。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式　　　　，第三阶段反应化学方程式　　　　　　　。

难度: 极难查看答案及解析