2015届吉林省龙井市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列各组中属于同位素的是

A．⁴⁰K与⁴⁰Ca         B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂        C．D与T            D．金刚石与石墨

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对于放热反应2H₂+O₂====2H₂O，下列说法正确的是

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

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下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．X＞Y＞Z          B．X＞Z＞Y           C．Y＞X＞Z          D．Y＞Z＞X

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下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A．NaF              B．NaCl              C．MgI₂             D．KBr

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把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染 成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化： ①NaOH粉末； ②浓H₂SO₄；③NH₄NO₃晶体； ④Na₂O₂固体；⑤生石灰

A．①②④⑤         B．①②③           C．②③⑤           D．③④⑤

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在N₂ + 3H₂ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30·S^－1。则此一段时间是：（  ）

A．1秒             B．2秒              C．0.44秒           D．1.33秒

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下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．共价化合物在液态时不能导电

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已知短周期元素的离子aA^2＋、bB^＋、cC^2－、dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径: A＞B＞D＞C                  B．原子序数: d＞c＞b＞a

C．离子半径: C＞D＞B＞A                  D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

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国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第

1列，稀有气体为第18列。按此规定，下列叙述正确的是

A．第1列元素均能形成M₂O和M₂O₂型化合物

B．第14列元素所形成的化合物种类最多

C．第17列元素均有最高价氧化物R₂O₇

D．最外层有两个电子的原子都在第2列

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某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是

A．第二周期第ⅣA族                      B．第三周期第ⅣA族

C．第三周期第ⅥA族                      D．第二周期第ⅥA族

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已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。

据此，下列判 断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，

下列叙述错误的是

A．溶液的pH增大                        B．溶液中的Zn^2＋浓度增大

C．溶液中的SO₄^2-浓度增大                  D．溶液的密度增大

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已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H₂O   石墨：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－        

 根据此判断，锌片是

A．负极，并被氧化                        B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化                        D．正极，并被还原

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在反应：C＋CO₂2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强   ②升高温度   ③通入CO₂  ④增加碳的量  ⑤降低压强

A．①②③④         B．②③④⑤          C．①②③           D．②③④

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镍氢电池的总反应式是 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH)          B．Ni(OH)₂           C．H₂               D．H₂和NiO(OH)

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-  下列叙述不正确的是

A．H₂通入负极区                         B．O₂通入正极区

C．负极发生氧化反应                      D．正极发生氧化反应

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可逆反应达到平衡的重要特征是(    )。

A．反应停止了                           B．正、逆反应的速率均为零

C．正、逆反应都还在继续进行              D．正、逆反应的速率相等

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反应 A(g) + 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是(    )。

A．υ(D) =" 0.4" mol/(L·S)      B. υ(B)  =" 0.6" mol/(L·S)

C．υ(C) =" 0.5" mol/(L·S)        D. υ(A) =" 0.15" mol/(L·S)

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下列化合物的电子式书写正确的是

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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化 的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L?s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应2SO₂＋O₂ 2SO₃达到平衡的标志是

①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②             B．①③             C．只有③           D．全部

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图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应未到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

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已知可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃是放热反应，下列说法正确的是

A．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

B．2molSO₂ 与1molO₂不能完全反应生成2molSO₃，升高温度可以加快此反应的化学反应速率

C．2molSO₂ 与1molO₂ 能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

D．2molSO₂ 与1molO₂ 不能完全反应生成2molSO₃ ，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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写出下列物质的电子式（4分）

H₂O1  KOH2

CO₂：3   Na₂O₂:4

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用电子式表示下列物质的形成过程：(4分)

NaF:________

②H₂S:________

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下列反应属于放热反应的是1；属于吸热反应的是2。

A．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂              B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳       D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应           F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

难度: 中等查看答案及解析

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__________ kJ；理论上，每生成1 mol NH₃__3_热量(填“吸收”或“放出”)4kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。

难度: 中等查看答案及解析

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

（1）画出装置图：

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________  _______2___________

（3）写出电极反应式：负极：3 ；正极：4 。

难度: 中等查看答案及解析

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X________、Y________、Z________、W________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为________、 ________ 。

（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是________，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是________。

难度: 中等查看答案及解析

将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g) +B(g)     2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：________ ；

2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：________ ；

3）反应前A的物质的量浓度是：________ ；

4）10s末，生成物D的浓度为________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是________min，实验4达到平衡的时间是________min，

C₃________1.0 mol?L^－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率________（填“快”或“慢”），原因是________。

难度: 中等查看答案及解析