江苏省2016-2017学年高一下学期期末考试（必修）化学试卷

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A. X和Y只能形成一种化合物　　 B. 简单离子半径：W2->Y2->Z2+

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y　　 D. WY2、ZY中化学键类型相同

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化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是

A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语表达正确的是

A. Al3+的结构示意图：　　 B. Na2O2的电子式：

C. 淀粉的分子式：（C6Hl2O6)n　　 D. 质量数为37的氯原子：Cl

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下列过程属于化学变化的是

A. 焰色反应　　 B. 石油分馏　　 C. 煤的干馏　　 D. 碘的升华

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下列物质与其主要成分的化学式相对应的是

A. 铝热剂-A1　　 B. 酒精-CH3COOH　　 C. 纯碱一Na2CO3　　 D. 葡萄糖-C12H22O11

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下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是

A. 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀

B. 油脂水解可得到氨基酸和甘油

C. 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖

D. 纤维素和淀粉互为同分异构体

难度: 简单查看答案及解析

实验室由海水获得淡水的实验装置是

A.　　　 B.　　　 C.　　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于共价化合物的是

A. CaO　　 B. CO2　　 C. C60　　 D. NaCl

难度: 简单查看答案及解析

反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是

A. 升高温度能加快反应速率　　 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率

C. 增大O2的浓度能加快反应速率　　 D. SO2与O2能100％转化为SO3

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下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是

A. Mg+2HCl=MgCI2+H2↑

B. 2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

D. C+CO2 2CO

难度: 简单查看答案及解析

下列有机反应属于加成反应的是

A. CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl

B. CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

A. 属于置换反应　　 B. A1作还原剂　　 C. Fe2O3被还原　　 D. 该反应是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂

B. 碘单质易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的碘

C. 二氧化锰具有较强的氧化性，可用于H2O2分解的氧化剂

D. 聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜

难度: 中等查看答案及解析

互为同分异构体的一组物质是

A. 金刚石和石墨　　 B. H和H

C. CH3CH2OH和CH3OCH3　　 D. CH4和C2H6

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下列物质的转化中，不能通过—步化学反应实现的是

A. Fe—Fe3O4　　 B. C2H2—CO2　　 C. CH2=CH2→CH3CH3　　 D. A12O3→Al(OH)3

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下列说法错误的是

A. 通过加热分解HgO可制得单质Hg

B. 活泼金属Na、Mg、Al的冶炼通过电解其熔融状态的氧化物制得的

C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来

D. 高炉炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来

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设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA

B. 常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA

C. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

D. 0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在溶液中可以大量共存的是

A. Na+、 NO3-、SO42-　　 B. Ag+、NO3-、Cl-

C. H+、K+、CH3COO-　　 D. NH4+、Na+、OH-

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

难度: 简单查看答案及解析

下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A. 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C. 用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液

D. 用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐（己知加碘盐中添加的是KIO3)

难度: 中等查看答案及解析

下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A. 都难溶于水　　 B. 都能使紫色石蕊试液变红

C. 都能和CaCO3反应　　 D. 都能发生酯化反应

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　 ）

①Zn是负极　　　　　　 ②电子由Zn经外电路流向Cu

③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒迁移

A. ①②　　 B. ①②③

C. ②③④　　 D. ①②③④

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—定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A. 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol • L-1·s-1

B. 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol • L-1·s-1

C. 2s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成

D. 2s时物质B的物质的量浓度为1.4mol • L-1

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下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：

(1)B的化学式为_______________。

(2)K的电子式为_________________。

(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。

(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。

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下表是元素周期表的一部分,针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白：

(1)上述元素中，形成化合物种类最多的是_____________(填元素符号)。

(2)元素①、④和⑤形成的化合物的电子式是_______，该化合物中存在的化学键类型是_______。

(3)②、③、⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(4)⑤、⑥、⑦三种元素最髙价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是______________。(用对应物质的化学式表示）

(5)元素⑦和⑨最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

(6)能比较元素⑨和⑩非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。

a.⑨的氢化物的酸性比⑩的氢化物的酸性弱

b.⑩的单质R2与H2化合比⑨的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑨的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑩的单质R2气体可置换出单质Q

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利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　　　 。

（2）滤液经处理可得到副产品　　　　　　　　　　 。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为　　　 。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析