2013-2014福建省“四地六校”下学期第三次联考高一化学试卷（解析版）

下列化学用语或模型正确的是（　　 ）

A．氯化氢的电子式： 　 　　 B．N2的结构式：N≡N

C．硫离子结构示意图：　　　　 D．CH4分子的球棍模型：

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下列说法中正确的一组（　　 ）

A．H2和D2互为同位素　　　　　　　　　　　 　 　 B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同素异形体　　　　　　　 D．、、互为同素异形体

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下列关于化学反应速率的说法正确的是 （　　 ）

A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

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下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 （　　 ）

A．CsI　　　　　 B. NaF　　　　　　　　 C. LiI　　　　　　 D. KCl

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共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是

A. Ne　　　　　　　 B.CH4　　　　　　　 C.NaCl　　　　　　　 D.金刚石

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下列各组材料中，不能组成原电池的是　　 (　　 )

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右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中，正确的是（　　 ）

A．常温下，Z单质为气态物质

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的稳定性要比X的氢化物的稳定性强

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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下列说法正确的是 （　　 ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （　　 ）

A．只存在于O2中　　　　　　　　　　　　 B．只存在于O2和SO3中　　

C．只存在于O2和SO2中　　　　　　　　 D．存在于O2、SO2和SO3中

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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是　 (　　 )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

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已知反应3H2+N2 2NH3为放热反应，由此推断出 （　　 ）

A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应

B．3mol氢气和1mol氮气所具有的总能量低于2mol氨气所具有的总能量

C．断裂1molN≡N键和3molH—H键吸收的能量小于形成6molN—H键所放出的能量

D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　 ）

A．在化合物中呈+2价　　　　　　　　 B .单质能与水反应放出氢气　　

C. 镭比钙的金属性弱　　　　　　　　　 D. 碳酸镭难溶于水

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100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了“减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量”，可向反应物中加入适量的 （　　 ）　　　　　

A．Na2CO3溶液　　 B．Na2CO3固体　　　 C．水　　　　　 D．NaNO3固体

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某原电池总反应为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　 ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3　

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3　

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

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可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2

②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2

③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②    B．①②④    C．①③④    D．②③④

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下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极　　　　　　　　 　 B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加　　 　 D．电解过程中，氯离子浓度不变

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根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有____种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________（至少填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性由强到弱排列_____________（填化学式）。

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硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。

（1）一定条件下，SO2与空气反应10 min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2 mol/L和2.0 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；生成SO3的化学反应速率为______。

（2）若改变外界条件，发生SO2与空气反应生成SO3，使10 min内的用O2表示的反应速率为0.15mol/(L·min)，则改变的条件可能是_______________。

A．压缩体积，增大压强　　 B．降低温度　 C．充入大量的氮气　 　　 D．仅增加SO2的浓度

（3）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式： ____ _

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已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _　　 __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4　 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________　　 ____ 。

（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _　　　　　　　　　　　 _ 。

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A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答　　

（1）写出元素符号A：　　　　　 ，B：　　　　　 ，C：　　　　　　 。

（2）D2A的电子式　　　　　　　　 ，BA2的结构式　　　　　　　　 。

（3）D2A2的化学式　　　　　　　 ，灼烧这化合物火焰呈　　　　　　 色。

（4）C在元素周期表中的位置是　　　　　　 ，其原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　 。

（5）比较A、B气态氢化物的沸点　　　　　　 ；原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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