河北省石家庄市2017-2018学年高二3月月考化学试卷

当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）

A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

A. 直线形；三角锥形　　 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形　　 D. V形；平面三角形

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下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2　　 　 B．CO2与H2O 　　 C．NaCl与HCl　　　　　 D．CCl4与KCl

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下面的排序不正确的是(　　 )

A. 晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al

D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）

A. CO和N2　　 B. O3和SO2　　 C. CO2和N2O　　 D. N2H4和C2H4

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（　　　 ）

A. Q1+Q2＞Q3　　 B. Q1+Q2＞2Q3　　 C. Q1+Q2＜Q3　　 D. Q1+Q2＜2Q3

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C. C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D. C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）

A. Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应

B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO2反应

D. 甲烷与O2的燃烧反应

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下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．易溶于水　　　　　　　　 B．晶体不导电，熔化时能导电

C．熔点较高　　　　　　　　 D．晶体不导电，水溶液能导电

难度: 简单查看答案及解析

某单质晶体一定不是　　　 （　　 ）

A．离子晶体　　　　 B．分子晶体　　　　 C．原子晶体　　　　 D．金属晶体

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下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. 碘和氯化钾　　 B. 金刚石和重晶石

C. 二氧化硅和干冰　　 D. 软脂酸甘油酯和冰醋酸

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下列说法中正确的是

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ）

A. H2O　　 B. CH4　　 C. SiH4　　 D. NH4+

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下面的排序不正确的是(　　)

A. 晶体熔点的高低：

B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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下列说法中正确的是(　　)

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C. NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个

D. 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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下列表达方式错误的是

A. 　　 B. 甲烷的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6　　 D. 碳－12原子构成C

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已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　 )

A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B. 第一电离能Y不一定大于X

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　 )　

A. ZXY3　　 B. ZX2Y6　　 C. ZX4Y8　　 D. ZX8Y12

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C. [Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 (　　 )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)　　 B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s)　　 D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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有下列两组命题

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 (　　 )

A. Ⅰ①　　 B. Ⅱ②　　 C. Ⅲ③　　 D. Ⅳ④

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在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

（1）以非极性键结合的非极性分子是_____________________________________________________

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________________________________

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是______________________________________

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________________________________________

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_____________________________________________

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现有甲．乙．丙．丁四种晶胞(如下图所示)，可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为________；乙晶体的化学式为_________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为________。

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可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：______ ；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和________（填化学式），由此可以推知CN22—的空间构型为________。

（2）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________ ，Ca2＋采取的堆积方式为_______，O2-处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是__________。

（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= ______ 。

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原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。

（2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。

（3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；

（4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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中和热的测定实验（如图）。

（1）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）。

A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液　　　 B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液　　 C．1.0gNaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有____（填序号）。

A．盐酸的浓度　　　　 B．盐酸的温度　　 C．氢氧化钠溶液的浓度　 D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容　　　 F．反应后混合溶液的终止温度

（3）测得（1）放出1.43kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式是___________________________________。

（4）实验中若用60mL0．5mol·L－1盐酸溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ （填“相等”、“不相等”），所求中和热_______ （填“相等”、“不相等”）；

难度: 中等查看答案及解析