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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列有关叙述中正确的是（ ）
    A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
    B．用家用汽车代替公交车能达到节能减排的目的
    C．以前的鸡毛信可以用碘水润湿阅读，说明信是由蛋白质溶液书写而成
    D．淀粉的含量属于食品安全检测指标

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对共用电子
    B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
    C．在一定条件下，46g的NO2和N2O4混合气体中原子数目为3NA
    D．含有非极性键的数目为NA的Na2O2与水充分反应产生标况下O2约11.2L

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式不正确的（ ）
    A．100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH  CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-
    B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
    D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO+2[Ag （NH3）2]++2OH-HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
    A．所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数
    B．同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
    C．每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
    D．同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）

    A．图①表示Br+H2→HBr+H反应热：过程I＞过程Ⅱ
    B．图②表示的反应是H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）
    C．图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时，生成Al（OH）3沉淀的情况
    D．图④表示可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），△H＞0，达到平衡后，升高温度时，速率改变的情况

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下面是三种常见治疗胃病药品的标签：

    关于上述三种治疗胃病药品的叙述正确的是（ ）
    A．每片药中和胃酸的量的相同
    B．①中与胃酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C．胃穿孔病人不宜吃胃药①
    D．胃药②易溶于水，溶液能使酚酞试液变红

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 毒扁豆碱是用于催醒、治疗青光眼的药品，其键线式结构如图所示，关于毒扁豆碱的说法正确的是（ ）

    A．毒扁豆碱的分子式为C15H19N3O2
    B．在碱性条件下能稳定存在
    C．该结构中至少有12个原子共面
    D．1mol毒扁豆碱与H2反应可消耗4molH2

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是MnO2；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．________．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
    （1）若假设1成立，则实验现象是________．
    （2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显________，则假设________成立．
    （3）若产生________的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
    （4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生________现象，则假设3成立．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．H在常温下是无色液体．等物质的量A、B与少量的H充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
    （1）写出B的电子式________
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①在A溶液中加入M________
    ②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热________
    （3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：________
    （4）写出A与B反应的化学方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔．实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下：
    （1）制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止．②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中．在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体．用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣（主要成分为KCl和少量KOH、KClO），得次氯酸钾强碱性饱和溶液．
    ①石灰乳的作用是________．石灰乳参与反应的化学方程式________．
    ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是________
    ________（以必要文字和方程式加以说明）．
    ③在上述制备过程中不断搅拌原因是________（以必要文字加以说明）．
    （2）合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3•6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4．加少量稳定剂Na2SiO3•9H2O和CuCl2•2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品．
    ①写出合成高铁酸钾的离子方程式________．
    ②13.53gFeCl3•6H2O理论上可制得高铁酸钾________g．
    （3）高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．写出化学方程式________
    ________．②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________、________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 柠檬酸是柠檬汁饮料中的主要酸性物质．已知：在下列有关柠檬酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色．

    回答下列问题：
    （1）柠檬酸分子中所含官能团的名称是________．
    （2）柠檬酸不能发生反应的有________（选填序号）；
    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④取代反应  ⑤消去反应
    （3）柠檬酸________（填“能、不能”）与氧气发生催化氧化．
    （4）写出B、C的结构简式：
    B：________；C：________．
    （5）写出A与足量的NaHCO3反应的化学方程式：________．

    难度: 中等查看答案及解析