2012-2013学年山西省等四校高三第一次联考化学试卷（解析版）

．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：                                  B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型：                               D．铝离子结构示意图：

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．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O ＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．钠与水反应：Na + 2H­₂O = Na^＋ + 2OH^－ + H₂↑

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．下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

B．碱性溶液中：Na⁺、S^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

C．酸性溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、I^-

D．含有0.1 mol·L^-1 Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

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．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2．24LH₂O含有的电子数等于N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数小于0．1N_A

C．标准状况下，分子数为N_A的N₂、C₂H₄混合气体体积约为22．4L，质量为28g

D．3．4gNH₃中含N—H键数目为0．2N_A

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．下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法

B．¹²⁷I是碘元素稳定的同位素，与¹³¹I互为同分异构体

C．¹²⁷I与¹³¹I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L^-1的¹³⁷CsOH溶液，pH<13

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．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　      B．NH₄HCO₃溶液　C．NaHCO₃溶液　            D．NaHSO₄溶液

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．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

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．下列说法正确的是

A．若发生A₂+ 2D^-＝2A^-+ D₂反应，则氧化性D₂＞A₂

B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为 ^b_aX

C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HB

D．若主族元素的简单离子R ^2- 和M⁺的电子层结构相同，则原子序数R＞M 

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．某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO₂和NO                        B．可能有Cl₂、O₂和NO₂

C．可能有Cl₂和O₂                          D．肯定只有NO

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．下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是

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．下列图示中关于铜电极的连接错误的是　　

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．短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊     B．金属性：甲＞丙

C．最外层电子数：甲＞乙      D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

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．已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)      ΔH＝－1452 kJ·mol^－1

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)          ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

B．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C．1/2H₂SO₄(aq)＋1/2Ba(OH)₂(aq)===1/2BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D．3H₂(g)＋CO₂(g)=CH₃OH(l)＋H₂O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol^－1

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将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

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关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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一定物质的量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为

A．0. 06mol              B．0. 05mol                      C．0.08mol                        D．0.09mol

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氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A． 1.6a g       B．（a－1.6) g      C．（a－3.2) g                  D．无法计算

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（共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

（1）A在元素周期表的位置周期族。

（2）分别写出反应②⑦的化学方程式________；。

（3）写出引发反应④的实验操作 ；

（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：

。

（5）写出上图中物质C与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：。

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（共10分）回答下列有关周期表的问题：

（1）在下图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。

（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_____________________________________________________________

（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)

（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，写出丁元素的单质与戊最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式_____________________。

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（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。

实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

（2）在300 ℃反应开始10 min内，H₂的平均反应速率为v(H₂)＝________。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H₂，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H₂的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO₂的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。

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（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH₃，其反应的化学方程式为________；若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________．

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH₃，收集装置应选择________ (填装置序号)．

（3）在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。

①向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式________；

②在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。

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