我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”; ②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4NA
B.2L0.01mol·L-1NaAlO2溶液中AlO2-的个数为0.02NA
C.4.6g钠充分燃烧时转移电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
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顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂,其结构如下图所示。下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为:C6H8O6
B.该有机物只含有一种官能团
C.该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色,且原理相同
D.等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应,产生相同条件下的气体体积之比为2:1
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下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃ | 生成的气体使酸性KMnO4溶液褪色 | 反应一定生成了乙烯 |
C | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
D | 向NaSiO3溶液中滴加I滴酚酞试液,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 | 产生胶装沉淀 | 非金属性:Cl>Si |
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2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开,会议的一项主题是温室气体减排。如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池。下列叙述正确的是
A.乙槽中反应生成水
B.甲槽中的电极反应式为:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-
C.质子从乙槽通过质子交换膜进入甲槽
D.放电过程中,乙槽的电极附近溶液的pH升高
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与Y同主族。下列说法正确的是
A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强
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常温下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是
A.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
B.M点溶液中水的电子程度比原溶液的大
C.随着NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大
D.当n(NaOH)=0.mol时,c(OH-)=c(Cl-)-c(NH3·H2O)
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碱式碳酸钴[Co4(OH),(CO3)4]常用作电子材料、磁性材料的添加剂,难溶于水,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置(不完整)进行试验。
实验步骤如下:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,…… ;
③加热硬质玻璃管,当乙装置中 ……,停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(1)从下列图示选出合理的装置填于方框中,使整套实验装置完整(选填字母序号,可重复选)
甲: 乙: 丙:
甲装置的作用是 。
(2)步骤②中省略的实验操作为 ;
步骤③中乙装置的现象为 ;
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
(3)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
(4)CO2和SO2均为酸性气体,性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱,某同学用如下装置进行实验。
①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO2通入水中至饱和,请设计实验证明亚硫酸是弱酸,实验方案为____________。
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硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下:
回答下列问题:
(1)煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2,则生成标准状况下11.2L SO2气体,转移电子的物质的量为____________。
(2)该流程中加入铁粉的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。
②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等;反应的化学方程式为_______________。
(4)用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下:
加入试剂X的目的是_____,调节溶液pH的试剂Y可能是_____(填字母编号)。
a.NaOH
b.CuO
c.NH3·H2O
d.Cu(OH)2CO3
Cu2+为0.2mol·L-1的溶液,欲除尽Fe3+(当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时,离子已沉淀完全,)调整溶液pH的精确范围是_____(已知:Kap[Cu(OH)2]=2×10-20,Kap[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg2=0.3)。
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冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6:
回答下列问题:
(1)Na3AIF6为助溶剂,冶炼铝的化学方程式为 。
(2)写出煅烧时总反应的化学方程式为________。
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是____。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:____。NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物 。
(5)97.5kg含CaF280%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3 AIF6 kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
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研究CO2与CH4反应转化为CO和H2,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H=___kJ·mol-1。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。
a.CO2的浓度不在发生变化
b.V(CH4)=2v(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d.CO与H2的物质的量比为1:1
②据图可知,P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______,理由是____。
③在压强为P4、1100℃的条件下,用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压*物质的量分数)。
(3)工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵(NH2COONH4)。氨基甲酸铵极易发生反应:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时,向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性(忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素,则该溶液中c(NH4+)=____,NH4+水解平衡常数KA=____。
(4)控制溶液PH为9-10,用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-,CN-被氧化为两种无污染的气体,写出该反应的离子方程式____________。
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硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第IIIA族),他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题:
(1)写出基态镓原子占据的最高能层符号为________,基态铝原子有____个不同能级;基态镓原子的核外电子排布式为 。
(2)已知:无水氯化铝在178℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是 ;
②写出Al2Cl6分子的结构式 ;
③单分子A1Cl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体,其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,则这个基本结构单元由____个1硼原子组成,共含有____B-B键。
(4)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是通过高温氢气氛围下(750℃)三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。
①在BP晶胞中B的堆积方式为____。
②当晶胞晶格参数为acm(即途中立方体的每条边长为acm)时,磷化硼晶胞的密度为____。
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[化学——选修5:有机化学基础]抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。
(1)青蒿素的分子式为____。
(2)为了引入过氧基(-O-O-),需要在有机合成中引入羟基,引入羟基的反应类型有____。(选填编号)
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应
天然香草醛()可用于合成青蒿素,合成天然香草醛的反应如图:
(3)M的结构简式为____。
(4)步骤①③的作用是____。
(5)C与这种天然香草醛互为同分异构体,写出符合下列条件的C的结构简式____。
①苯环二取代;②能水解;③能发生银镜反应;④与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一,写出由苯甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图(无机试剂任用)。已知:羰基α-H可发生反应:
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