2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

B．工业上可用铝热反应大规模炼铁

C．光导纤维的主要成分是SiO2

D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁

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将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色　　　　　　　　　　　 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀　 D．加入碘水变蓝色

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对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应　　　　　　 B．只能是复分解反应

C．可能是化合反应　　　　　　　　　　 D．不可能是置换反应

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下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液　　　　 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液　　　　 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

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下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：

C．S2－的结构示意图：

D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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下列叙述正确的是

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子

D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

D. 可以用如图装置进行氯气的尾气处理

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对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂　　 ②SO2被氧化　 ③Cl2被氧化

④Cl2发生还原反应　 ⑤SO2具有还原性　 ⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　 B．只有②③④　 C．只有②④⑤⑥　 D．只有①②④⑤⑥

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下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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下列反应的离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－

B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．H2O>NaI>H2S　 B．H2S>NaI>H2O　　 C．S>I2>O2　　 D．O2>I2>S

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NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A．224mL　　　　　 B．336mL　　　　　 C．448mL　　　　 D．672mL

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下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④　　 B．粗盐提纯，选①和②

C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ 　　 D．用CC14提取碘水中的碘，选③

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

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大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设

（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变

或HClO的漂白性

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现有下列物质：①Na2CO3 ②铜　 ③氯化氢　 ④CO2　　 ⑤NaHSO4　　 ⑥Ba（OH）2　　 ⑦氢氧化铁胶体　　　 ⑧氨水　　 ⑨稀硝酸　　 ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　 。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：

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某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有　　　　　　　 　　　　　 ；不含　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验②：含有　　　　　　　 　　　　　 ；不含　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③：含有　　　　　　　 　　　　　 ；不含　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是　　　　 　　　　　　　 　　 。

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1） 组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为　　　　　　　 　　　 （填写图中编号）。

（2） 本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（4） 本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有

（填仪器名称） ，定容时操作如图，则所配溶液浓度　　　　　　　　　 （填“偏高”或“偏低”）。

（5） 实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O，请回答下列问题：

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是　　　　　　　　　 　　 。

（2） 实验过程中，C中的现象是　　　　　　　　 ，说明SO2具有　　 　 　　 性。

（3） 实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是　　　　　　　　　　 （填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是　　　　　　　　 （填字母编号）。

a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl2溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并说明理由

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有　　　　　　 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为　　　　　　 （注明试剂、现象）。

（2） 步骤②加入过量H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） 步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　 　　　　 。

（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、　　　　　　　 、灼烧、　　　　　　　　 、称量。

（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为　　　　　　　　　　 g。

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