2011年北京市西城区中考二模化学试卷（解析版）

地壳中含量最多的金属元素是

A．氧               B．硅               C．铝               D．铁

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下列图标中，表示“禁止烟火”的是

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下列变化中，属于物理变化的是

A．火药爆炸         B．衣服晾干          C．蜡烛燃烧         D．粮食酿酒

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下列物质中，属于氧化物的是

A．SO₂              B．H₂SO₄             C．O₂               D．Al₂(SO₄)₃

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与元素的化学性质密切相关的是

A．原子核外电子层数                      B．原子最外层电子数

C．原子核内中子数                        D．相对原子质量

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下列物质中，含有氧分子的是

A．二氧化碳         B．蒸馏水           C．空气             D．双氧水

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二氧化铅（PbO₂）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是

A．－4              B．+1               C．+2               D．+4

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下列化学用语书写正确的是

A．一氧化碳：Co                         B．铜离子：Cu⁺²

C．氢氧化镁：Mg(OH)₂                     D．氧化铝：AlO

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下列各组中的俗名和化学名称均表示同一种物质的是

A．生石灰——氢氧化钙                    B．酒精——乙醇

C．火碱——碳酸氢钠                      D．食盐——氯化钾

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根据右图R^2-的离子结构示意图，推测m的值为

A．10                                   B．16

C．18                                   D．20

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下列解释错误的是

A．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动

B．热胀冷缩说明分子大小随温度改变而改变

C．石油气经压缩后存放在钢罐中说明分子间有间隔

D．氢气在氧气中燃烧生成水，说明分子在化学变化中可以再分

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下表是元素周期表的一部分。下列关于碳元素的叙述错误的是

A．该元素为非金属元素

B．该元素对应原子的质子数为6

C．含有该元素的化合物都是有机物

D．C₆₀是由该元素组成的单质

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下列叙述正确的是

A．水变成水蒸气，这一过程属于化学变化

B．通入二氧化碳的紫色石蕊溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性

C．为了降低水的硬度，生活中常采用加热煮沸的方法处理硬水

D．配制100 g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：称量、溶解、装瓶贴标签

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法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，其反应的化学方程式为：

R + 8HCl + 4Zn = 4ZnCl₂+ 3H₂O + 2As + H₂↑，则砒霜（R）的化学式为

A．As₂O₂            B．As₂O             C．AsO              D．As₂O₃

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下列实验现象的描述正确的是

A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．白磷在空气中燃烧生成白雾

C．镁条与稀盐酸反应有热量放出

D．点燃棉花和羊毛都产生烧焦羽毛气味

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下列对燃烧和爆炸的认识错误的是

A．爆炸不一定是化学变化

B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈

C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸

D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服

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下列关于“相等”的说法错误的是

A．化学反应前后分子个数一定相等

B．化合物中元素的正负化合价总数相等

C．原子中质子数与核外电子总数相等

D．溶液加水稀释前后溶质的质量一定相等

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下列有关金属的说法正确的是

A．铁、铝、铜均为银白色

B．生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁

C．铝在空气中不易被腐蚀是因为其化学性质稳定

D．在自行车支架上喷油漆既美观又防锈

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下列对知识的整理错误的一组是

A．化学与健康                    B．化学与能源

多吃水果有利于补充维生素

用工业盐（亚硝酸钠）腌制蔬菜      煤、石油、天然气都属于化石能源

风能、太阳能等属于新能源

C．化学与应用                    D．化学与安全

用食醋除去水壶中的水垢

用活性炭除去冰箱中的异味          点燃可燃性气体前先验纯

进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数

B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯

C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g

D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

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有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是

A．①⑤             B．①②④           C．①④⑤           D．①③④⑤

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石头纸是一种新型、环保纸张，坚固且不易燃烧。它是将碳酸钙粉末加上15％的聚乙烯塑料和5％的胶合剂，经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料是一种天然有机高分子材料

B．石头纸的普遍应用不能减少对树木的砍伐

C．用稀盐酸和石灰水可检验出石头纸中是否含碳酸根

D．石头纸和普通纸都不易与氧气发生反应

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下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是

A．                   B．                 C．                 D．

高温煅烧一定质量的碳酸钙                   向一定量铁粉中加入稀盐酸    向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液                      向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体

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20℃时，把少量生石灰放入盛有饱和石灰水的烧杯中。下列关于烧杯中溶液的叙述错误的是

A．溶剂的质量一定减小

B．溶质的质量一定减小

C．溶液一定变浑浊

D．溶质的质量分数一定减小

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将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是

A．71︰75           B．71︰79           C．80︰79           D．81︰79

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水是生命活动中的重要物质。

（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题。

该饮料含有六大营养素中的________种；该饮料中的________元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为3.5，此饮料呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）图为电解水的实验装置，负极产生的气体是________，该反应的化学方程式为________。

（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列防止水污染的措施可行的是________。

A．抑制水中所有动植物生长  B．不任意排放工业废水

C．禁止使用农药和化肥      D．生活污水处理后再排放

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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。

（1）上图中A是_____。

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是______。

（3）葡萄糖酸钙【化学式为(C₆H₁₁O₇)₂Ca】由______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为________。

（4）下图为某反应的微观示意图。

① 该反应中B与D的质量比是______（结果用最简整数比表示）。

② 对此反应的叙述正确的是______（填序号）。

a．反应前后各元素化合价均未改变      b．用同种元素可以组成不同物质

c．加入催化剂可提高产物质量         d．利用此反应可减少有毒气体的排放

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工业上用CaSO₄、NH₃、CO₂制备硫酸铵晶体(NH₄)₂SO₄，过程如下图所示。

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是______，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是

________→________ → ________（填序号）。

a．过滤          b．加热浓缩          c．冷却结晶

（3）用CaSO₄、NH₃、CO₂制备硫酸铵的化学方程式是________。

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金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

（1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）。

（2）“淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

（3）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有________。

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是________（填序号）。

A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰3︰2

D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

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甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是________，乙和丙反应的化学方程式是________。

（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu₂(OH)₂CO₃】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是________，丙和丁反应的化学方程式是________。

（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类

物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是________，甲和丁反应的化学方

程式是________。

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根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中观察到的现象是________，说明相同条件下，CO₂的密度比空气大，且________。

（2）实验B中只有铜片上的白磷燃烧，由此证明可燃物的燃烧条件是________。

（3）实验C中红磷要过量，其目的是________，红磷燃烧的化学方程式是________。

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课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验。

【查阅资料】

Ⅰ．常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。

甲酸分解的化学方程式为：HCOOH CO↑+ H₂O。

Ⅱ．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

【实验设计及操作】

（1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物。

① 若各步均反应完全，装置的连接顺序为_____→尾气处理（填序号）。

② 实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是________；装置乙的作用是________。

③ 装置丁中观察到的现象是_____，反应的化学方程式是_____。

（2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应。上述判断是否正确，理由是_____。

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有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。

【实验一】甲组同学进行定性探究。

【实验二】乙组同学进行定量探究。

实验测得固体B中含15 g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析。

（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na₂CO₃+ 2HCl＝2NaCl + H₂O+ CO₂↑和________。

（2）该未知粉末的组成可能是________。

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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH₃OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH₃OH + 3O₂ + 4NaOH = 2Na₂CO₃ + 6H₂O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？

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现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

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