2011-2012学年江西省高三下学期开学考试化学试卷

化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（    ）

A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅

C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源

D ．2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料

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下列说法中，正确的是（    ）

A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等

C. 相同条件下，l molH原子所具有的能量小于0.5 mol H₂所具有的能量

D. 蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体

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下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（    ）

A．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数

B．18.0 g重水（D₂O）与20 g Ne所含有的电子数

C．等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

D．100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ^＋数

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若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（    ）

A. 一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N_A

B. t℃时，1LpH=6的纯水中，含10^-6N_A个OH^— 

C. 1mol FeCl₃溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3N_A

D. 标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为N_A

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在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                          B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－                                           D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

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下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．NaHCO₃的水【解析】
HCO－ 3+H₂O H₃O⁺+CO2－ 3

C．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH₃COO^- + CO₂  + H₂O=2CH₃COOH+CO₃^2-

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

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分子式为C₇H₈的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（    ）

A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种

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下列装置不能完成的实验是（    ）

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A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（    ）

A．原子序数：A＞B＞C                B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞B^2＋＞C^－            D．原子最外层电子数：A＞C＞B

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类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（    ）

A．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃ ，则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水【解析】
CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ ，

则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃ + 12H₂O→4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

C．O₂与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不产生沉淀

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在10mL 0.01mol·L^－1的纯碱溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L^－1的盐酸并不断搅拌,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是（    ）

A．1.344mL                          B．2.240mL              C．0.672mL                D．0mL

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是（    ）

A．氧化性：ClO^－＞SO₄^2－＞I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．ClO^－与I^－在碱性条件可以发生氧化还原反应

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 某溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl^－)>c(NH₄⁺) >c(OH^－)>c(H⁺)（    ）

B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C. 将相同物质的量浓度的某弱酸（A^－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（    ）

A.(a+b) mol     B. (a-b) mol        C. (a-b)mol         D. (a+b) mol

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（6分） 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的六种溶液的pH如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　.

②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的

是　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　（填字母）.

A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH     E．H₂CO₃

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下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（    ）

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（16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为________。

II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                          △H₁＝－90.7kJ·mol^-1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)            △H₂＝－23.5kJ·mol^-1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)                   △H₃＝－41.2kJ·mol^-1

（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为________。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K________1.0（填“>”、“<”或“＝”）。

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为________　________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，a＝________mol/L。

（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是________，其原因是________.

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式________。

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（4分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：________。

(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是________，

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（12分）有机化合物A（C₅H₈O₂）不溶于水，并可以发生如下图所示的变化：

已知：C的一氯代物D只有两种

请回答：

（1）A分子中含有的官能团的名称________；

（2）①②④⑤反应中属于取代反应的有（填序号）；

（3）C的结构简式________，X结构简式________；

（4）写出②的反应方程式________；

（5）写出一种C的同分异体的结构简式，并符合下列条件，①属于酯类，②能发生银镜反应。 ________。

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(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设  ①该反应的气体产物是CO₂。

②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是________。

（2）设计方案  如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）

饱和溶液混合加热反应制得氮气。

①请写出该反应的离子方程式：________。

②该实验装置与实验室制取下列气体相同的是________（填标号）；

A、用稀盐酸和锌反应制H₂  B、用MnO₂和浓盐酸加热反应制C1₂

C、用KC1O₃与MnO₂共热反应制O₂

（4）实验步骤

① 按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为________。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

。

（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是________。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________。

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