2016届山东省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是

A．烧碱—1 　　 　 B．甲烷—2　 　 C．酒精—3　　 　　 D．白磷—4

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作或记录正确的是

A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

难度: 中等查看答案及解析

需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

A．PCl3→PCl5　　　 B．MnO4-→Mn2+　　　 C．SO3→SO42-　　　 D．CO2→CO32-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液　　　 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液　　　 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列关于胶体的的叙述正确的是

A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动

D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

难度: 中等查看答案及解析

2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是

A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球　　　 B．钠贮存在煤油中

C．所得溶液的质量分数为2.25﹪　　 　　　　　 D．反应中转移0.1mol电子

难度: 中等查看答案及解析

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2　　　　　　 B．CaCl2、HNO3、BaCl2

C．CaCl2、HNO3、NaCl　　　　　　 D．BaCl2、HCl、Na2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液　　　　　 B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液　　　　　 D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1

B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

难度: 中等查看答案及解析

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯气     B．加入Zn     C．加入Fe     D．加入Cu

难度: 中等查看答案及解析

此反应：MnO2 +4 HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为

A．4∶1　　　 　　　　 B．1∶4　　　　　 C．1∶1　　　　　 D．1∶2

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下列电离方程式错误的是

A．NaHCO3＝Na++ H+ + CO32-　　　　　　　　　　　　　　 B．NaOH＝Na+ + OH-

C．H2SO4＝2H+ + SO42－　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl＝K+ + Cl-

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．电离出的阳离子是H+的物质一定是酸

D．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋ ①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ ②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　 　　　 B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋　 　　　 D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA　　　 B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA　　　　　　 D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

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下列反应中氯元素仅被还原的是

A. 5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3

B. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

C.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

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下列离子方程式，正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O

B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．铁与H2SO4反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为_ _______。

(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

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现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是_________________(填序号，下同)；属于电解质的是__________________；属于非电解质的是___________________________。

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为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；

（2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；

（3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__　　　　　　 ____mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目　　　　　　 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取___　　　 _____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (　 )

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (　 )

（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：

4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

（1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应。该反应的还原剂是　　　　 （用化学式表示）。

氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后, 所得溶液的体积为500 mL，求：

①转移电子数为______　　 _；

②被氧化的HCl的物质的量_______ mol；

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