2015-2016学年安徽省高一下周末作业二化学试卷（解析版）

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

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SO2 通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这是若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4 ＞Fe3+

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体

D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3:2

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某溶液中含有SO32-、SiO32-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③没有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了1个氧化还原反应

A．①②④ 　　　　 B．②③④ 　　　　 C．①③⑤ 　　　　　 D．②④⑤

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下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Fe与稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是

A．①②③④⑤　　 　　 B．①②③⑤　　 　　　　 C．①②⑤　　 　　　　 D．①③⑤

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下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

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在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3，现将碳和浓硫酸共热产生的气体X，和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y，X、Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①1mol Zn与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

②1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸溶液共热

③1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

④1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸溶液共热

A．①③　 　　　　　 B．①②　 　　　　　　 C．②④　 　　　　　　 D．③④

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有一种混合气体，他可能有CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过一定量的澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各种说法中，正确的是

A．肯定不含有CO2

B．只含有SO2和CO

C．含有SO2、CO、和CO2，可能含HCl

D．含HCl、SO2和CO，可能含CO2

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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）

A．0.448L　　　 　　　　 B．0.672L　　　 　　　　　 C．0.896L　　 　　　　　　 D．0.224L

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盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于盛水的水槽中南，水面上升且充满试管，则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能是

A．5 : 6 : 7 　　　　　　 B．1 : 1 : 1　　　　　　 C．4 : 8 : 5 　　　　　　 D．8 : 4 : 7

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向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br－的变化情况

B．原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)＝3:1

C．根据图象无法计算a的值

D．线段Ⅳ表示IO3-的变化情况

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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48ml

C．b点与a点的差值为0.05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3

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一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是

A．反应后溶液中无硝酸亚铁

B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L-1

C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L-1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe

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将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系．下列判断正确的是

A．与氢氧化钠反应的氯气一定为0.16 mol

B．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

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已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是

A．V=2.24L

B．参加反应的HCl为0.18mol

C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少

D．6．32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO 的混合气体2.24LO2(标准状况)这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50ml，下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．混合气体中含NO21.12L

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硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：

（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下 ：

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 　　　　　　　　　　　 。

②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　　　　　　　　 ；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是　　　　　　　　 。

（2）下列有关硅材料的说法正确的是

A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀

B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D．光导纤维的主要成分是SiO2

（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)　　　　　　　　　　　 。

（4）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是　　　　 (填字母)。

A．高温结构陶瓷　 B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷

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含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四种常见的含硫化合物。

回答下列问题：

（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是　　　　　　　　 　　 。

A．S2-　　 　　 B．S　　　　 　　 C．SO32- 　　 　　　 D．SO42-

（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。所选试剂是　　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　　　　　　　　　　　 ，则发生了钝化；若铁棒表面　　　　　　　　　　　 ，则未发生反应。

（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程　　　　　　　　 ，最佳途径是　　　　 （填序号），理由是　　　　　　　　　 。

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雾霾和光化学烟雾等大气污染严重影响了人们的生活和健康，治理污染气体（NO2、NO、SO2等）保护环境，有利于实现可持续发展。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为　　　　　　 　　　 ；在一定条件下，用氨气可以把NO2、NO还原成无色无毒气体直接排放，则NO转化为无毒气体的方程式为　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室里，处理含氮氧化物的尾气一般用NaOH溶液来吸收，其反应式为:2NO2+2NaOH═ NaNO2+ NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，现有标准状况下aLNO2和bLNO的混合气恰好被100mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为　　　　　　　　　　　 ，NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 mol·L﹣1(用含a、b的代数式表示)。

（3）硫酸工业生产中，处理SO2尾气先用氨水吸收，然后再与硫酸反应，释放出SO2循环利用，生成的硫酸铵做氮肥。氨水吸收SO2时有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（4）烟气中的SO2经过下列转化可以得到化工产品A。

产品A的化学式为　　　　　　　　　　　 ，上述转化过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　 。

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氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　 ；

（2）装置D中盛放的试剂是　　　　　　 ，其作用是　　　　　　 ；

（3）A装置还可用于制取气体　　　　　　 （只填一种）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是　　　　　　 L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式　　　　　　 ；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有　 　 　　 的洗气瓶。

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A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:

（1）写出下列物质的化学式:A　　　　　　 ，B　　　　　　 ，写出B的一种危害　　　　　　　 。(每空1分)

（2）写出下列反应的化学方程式:E→F　　　　　　 　　 ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:　　　　　　 　　 ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：　　　　　　 　　　 。

（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法　　　　　　　 　　 。

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