青海省西宁市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是

A. 稀Na2SO4溶液　　 B. 稀HCl溶液

C. CuCl2溶液　　 D. AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

A. a > b > c > d　　 B. a > c > d > b　　 C. c > a > b .> d　　 D. b > d > c > a

难度: 中等查看答案及解析

常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A. 过滤后的溶液中一定没有S2-

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是(　　 )

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是（ ）

①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能

A. ①②③④　　 B. ⑤⑥⑦⑧　　 C. ③④⑤⑥　　 D. 除①②外

难度: 简单查看答案及解析

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3　　 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）　　 B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）　　 D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1　　 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1　　 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是

A. 正反应吸热，m＋n>p＋q　　 B. 正反应吸热，m＋n<p＋q

C. 正反应放热，m＋n > p＋q　　 D. 正反应放热，m＋n < p＋q

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中充入A(g)和B(g)，它们的初始浓度均为2 mol·L－1，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为

A. 30%　　 B. 40%　　 C. 50%　　 D. 60%

难度: 中等查看答案及解析

下列各反应中属于水解反应的是

A. HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-　　 B. HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-

C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-　　 D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A. 对比等浓度的两种酸的pH

B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积

D. 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

难度: 中等查看答案及解析

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

难度: 简单查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13　 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A. c（OH－）/ c(NH3·H2O)　　 B. c(NH)/ c（OH－）

C. c(NH3·H2O)/ c(NH)　　 D. c（OH－）

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D. 水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述中错误的是

A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

难度: 中等查看答案及解析

关于下列装置说法正确的是　

A. 装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极表面生成了较多的O2

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

用化学知识填空：

（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　 ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g)　　 ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________

（3）请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________

（4）常温下，Na2CO3溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。

a. 滴加少量浓盐酸　　 b. 微热溶液　　 c. 加水稀释　　 d. 加入少量醋酸钠晶体

难度: 中等查看答案及解析

CH4﹣O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH　　 K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_______________,其附近的pH值________（填“不变”或“变大”或“变小”）。

（2）a为_______极，电极反应式为______________；b为_______极，电极反应式为_________________，现象是_______________；总方程式为 ____________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移___________mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为______________L。

难度: 中等查看答案及解析

（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是_____________

（2）A池中Zn是_____极，电极反应式为________；Cu是______极，电极反应式为______________，A中总反应的方程式为________________________。

（3）B池中总反应的方程式为________________。

（4）C池中Zn是____极，电极反应式为_____；Cu是______极，电极反应式为____________。

难度: 简单查看答案及解析

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

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如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_________。

（2）装置2中的石墨是_______极，该电极反应式为___________。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_________________。

②乙烧杯中电解的总方程式为_______________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________mL。

难度: 中等查看答案及解析

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　

（3）滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

难度: 中等查看答案及解析