2014-2015学年安徽省高一下期中化学试卷（解析版）

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系中，正确的是

A．Q1＋Q2>Q3　　　　　 B．Q1＋Q2>2Q3

C．Q1＋Q2<Q3　　 　　 D．Q1＋Q2<2Q3

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中属于同位素关系的是

A．与　　 B．T2O与H2O　　 C．与　　　 D．金刚石与石墨

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在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀　　　 B．食物腐烂　　　 C．工业炼钢　　　 D．塑料老化

难度: 中等查看答案及解析

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水　　　　　 B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电　　 D．具有较高熔点

难度: 中等查看答案及解析

下列关于元素周期表的说法正确的是

A、元素周期表目前共有8个周期

B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族

C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期

D、元素周期表中第IA族全部是金属元素

难度: 中等查看答案及解析

在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于

A．只存在于O2中

B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和SO3中

D．SO3、SO2和O2中都有可能存在

难度: 简单查看答案及解析

下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是

A．H、C、O、K 　　　　　 B．H、N、O

C．H、O、S 　　　　　　　 D．H、O、S、Na

难度: 中等查看答案及解析

对于和+ 两种粒子，下列叙述正确的是

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同　

B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成　　　　　　　　

D．核电荷数、核外电子数一定相同

难度: 中等查看答案及解析

下列各组元素性质的递变情况错误的是

A.N、O、F原子半径依次减小　　　　　　　　　

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　

D.Na、K、Rb的电子层逐渐减少

难度: 中等查看答案及解析

XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为

A、Na和Cl　　　 B、K和S　　　 C、Ca和F　　　 D、Mg和F

难度: 中等查看答案及解析

某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键

A、一定是离子键　　　　　　　　　　　　　　 B、一定是共价键

C、可能是离子键也可能是共价键　　　　 D、以上说法都不正确

难度: 中等查看答案及解析

已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是

A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构

B、氢气分子的能量比氢原子的能量低

C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量

D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

难度: 中等查看答案及解析

在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键，共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是

A、电子有得失　　　　　　　　　　　　　　 B、共用电子对有偏移

C、电子既有得失又有偏移　　　　　　　 D、金属元素的存在

难度: 中等查看答案及解析

已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同

D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

难度: 中等查看答案及解析

已知化学反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同)

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分组成HI%＝I2%

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1

⑥v(HI)分解＝v(HI)生成

⑦压强不变

A．①③⑤　　　 B．②⑥　　　 C．④⑤　　　 D．④⑥⑦

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推断题（6分）科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素。现有a~g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

（1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的　　　　　　 （填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的　　　　　　　 （填选项）。

A、c和f　　　　　　　　　 B、b和g　　　　　　　　 C、d和g　　　　　 　　 D、b和e

（2）下列由a~g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 　　 　 （填选项）

A、ea3　　　　　　 B、ag　　　　　　　　 C、fg3　　　　　　　　 D、dg4

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（12分）根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有___________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______>_________（用化学式表示）。

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（12分）根据下面的描述，按照要求回答下列问题

（1）画出H2O2的电子式：__________

（2）请画出HClO的电子式：__________

（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程__________

（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________

（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L－1s－1　 。

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实验题：（12分）将V1 mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：

（1）该实验表明此反应　　　　 （填吸收、释放）能量，即：　　　　　　 能可以转化为　　　　　　 能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度　　　　　　 （填高于、低于、等于）22 ℃；

（2）根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是　　　　　　 mol·L－1

（3）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_________（填序号）

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(10分)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为__　　　　　　　　 ____．

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为______ mol·L－1·min－1；

平衡时，Y的转化率为__　　　 ____，

平衡时，Z的浓度为___　　　　　 ___ mol·L－1。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____　　 _（填选项、多选）

A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

难度: 中等查看答案及解析