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本卷共 25 题，其中：
选择题 22 题，填空题 1 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 2 题，中等难度 15 题，困难题 8 题。总体难度: 中等
选择题 共 22 题

  1. 下列说法正确的是 （   ）

    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

    C．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

    D．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 以下实验操作正确的是(   )

    A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

    B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

    C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

    D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是

    A．21.6             B．27.6              C．29               D．36.4

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 生铁和钢的主要区别是（   ）

    A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。

    B．生铁和钢都是碳的合金

    C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。

    D．生铁是混合物，钢是纯净物

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是(　　)

    ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃(　　)

    A．①②             B．②③             C．③④             D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是

    A．HCl              B．K2SO4             C．MgCl2            D．CuCl2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是(     )

    A．溶液       B．溶液       C．溶液      D．溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

    A．氯化铜

    B．明矾

    C．硫酸铜

    D．氯化铁

    难度: 中等查看答案及解析

  9. T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H=－49.0kJ/mol

    测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 （   ）

    A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

    B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

    C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

    难度: 困难查看答案及解析

  10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

    C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

    D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 下列关于碳族元素的说法中，错误的是                           （   ）

    A．它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显

    B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱

    C．碳族元素原子的最外层都有4个电子

    D．主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（   ）

    A．44g              B．22g              C．18g              D．9g

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列离子方程式正确的是   （    ）

    A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O

    B．向100mL 0．1mol/L FeBr2溶液中通入0．01mol的Cl2：2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－

    C．AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D．向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2＋ ＋2OH－＋2HCO3－＋2Mg2＋=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：

    PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．3s内的平均速率为：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1

    B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

    C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

    D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：

    A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6

    B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物

    C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应

    D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 漆酚是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质是

    A．可以跟FeCl3溶液发生显色反应

    B．可以使酸性KMnO4溶液褪色

    C．可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2

    D．可以跟溴水发生取代和加成反应

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 （    ）

    A．氧化还原反应的本质是电子的转移

    B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

    C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 将乙醛和乙酸分离的正确方法是（    ）

    A．加热分馏

    B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸

    C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离

    D．利用银镜反应进行分离

    难度: 中等查看答案及解析

  19. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

    A．-1780kJ/mol       B．+1220 kJ/mol       C．-1220 kJ/mol       D．+1780 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是（   ）

    A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种

    B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素

    C．Z单质一定不能置换出Y单质。

    D．Z元素的最高化合价一定等于Y元素

    难度: 困难查看答案及解析

  21. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（   ）

    A．Cu + HNO3(稀)      B．N2 + O2            C．NH4Cl + O2　　     D．NO2 + H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中正确的是

    A．4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2×6.02×1023

    B．4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2×6.02×1023

    C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2×6.02×1023

    D．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2×6.02×1023

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 1 题

  1. 完成以下实验：

    用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

    （1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式_________。

    （2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_、________(写出两种有机物的结构简式)。

    （3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有________ 、_________。

    （4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_________；下图中右边试管中的现象是________；水的作用是________。

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①________；③______________________。

    写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________。

    (2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

    A．甲苯，酒精                           B．四氯化碳，苯

    C．汽油，乙酸                           D．汽油，甘油

    (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①________②________③________。

    (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为________g。

    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是________。

    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是________

    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

    难度: 中等查看答案及解析