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元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期Ⅳ族 D．第3周期ⅣA族
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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氧气所含原子数为2NA
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2.1g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
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下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠溶于水：2O22-＋2H2O = 4OH- ＋O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多： CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O
C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH－=Cu(OH)2↓
D．碳酸氢钠与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
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已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于
A．b+m+n B．b+m-n C．b-m+n D．b-m-n
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元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素相对原子质量依次递增
B．元素原子半径呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
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在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
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新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性A强于B， C和D的最高价氧化物的水溶液呈酸性, 且酸性C强于D, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序
A．CDEBA B．ECDAB C．BAEDC D．CDBAE
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．含有碳酸钠的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B．无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D．能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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24ml、0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL、0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为
A． +6 B． +3 C．+2 D．0
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通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A．H2、O2、N2 B．O2、NO、NO2 C．H2、N2、NH3 D．NH3、HCl、NO2
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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂
C．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
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下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+ C．Mg2+>Na+>F- D．S2->Cl->F-
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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，就有沉淀生成，则X气体不可能是
A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．CO2
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将SO2和Cl2等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
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将足量的MnO2与含14.6g HCl的浓盐酸共热制取氯气，可制得Cl2的质量是
A．等于7.1g B．小于7.1g
C．大于7.1g，小于14.2g D．大于14.2g
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下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物
②金属氧化物一定是碱性氧化物
③电解质的电离需要通电
④Fe(OH)3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
⑥SO2 可形成酸雨，酸雨的pH小于5.6
A．①②④ B．②⑤⑥ C．①④⑥ D．全部
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下列说法错误的是
A．二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．将过量的CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
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甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
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向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol
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下列说法不正确的是
A．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数为1 mol
B．将钠投入到CuSO4溶液中，可以置换生成Cu
C．将Na2O2投入到FeSO4溶液中，可生成红褐色沉淀
D．常温下铜与稀硫酸不反应，加入KNO3晶体后，可生成气体
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+36 B．x+4 C．x+8 D．x+44
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某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
