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下列仪器常用于物质分离的是①漏斗、②试管、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
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现有三组液态混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②四氯化碳的苯溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
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工业上冶炼金属铁通常采用的方法是 ( )
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
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下列反应中属于吸热反应的是： （ ）
A．铝跟盐酸反应 B．Ba(OH)2 ·8H2O晶体与NH4CI晶体的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．酒精的燃烧
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电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（ ）
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
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构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
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下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A． Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B． N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
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按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )
A．Fe B．Mg C．P D．Zn
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某元素原子价电子构型3d84s2，其应在（ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族 C、第四周期Ⅷ族 D、第四周期ⅦB族
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下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正确
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第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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下列能级中轨道数为5的是（ ）
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级
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若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1个标准大气压，20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氦气含有相同的原子数
C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反应的
ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生 B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应 D．电解质溶液的pH保持不变
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为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中正确的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
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质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为
A．１:２ B．１:３ C．３:２ D．1:1
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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．X、Z形成的化合物是离子化合物
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二氧化硅的化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与一些物质发生反应，下列物质中不与二氧化硅反应的是
A．纯碱 B．浓硝酸 C．烧碱溶液 D．氢氟酸
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下列化合物中，既有离子键又有共价键的是
A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2
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下列物质的保存方法正确的是
A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．氢氧化钠溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中
C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中 D．硅酸钠密封保存玻璃塞的玻璃瓶中
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可逆反应N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A．升高温度、减小压强、增加氢气 B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气
C．降低温度、减小压强、增加氮气 D．升高温度、增大压强、增加氨气
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在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()。
A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)
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下列说法错误的是 （ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6 、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
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分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A．6种 B．7种 C． 8种 D．9种
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下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．过量的溴化亚铁溶液加入少量氯水到中 2Fe2++ Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl―
C．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液 Ba2+ + HCO3― + OH-== BaCO3↓+H2O
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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5
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2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
