2012-2013学年江西省高三第二次（10月）化学试卷（解析版）

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂反应，转移电子数目为N_A

C．等物质的量Cl₂和SO₂同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

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在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 （   ）

①溴水       ②银氨溶液   ③石灰水     ④氯水        ⑤氢硫酸

⑥NaOH溶液  ⑦FeSO₄溶液 ⑧FeCl₃溶液  ⑨CuSO₄溶液  ⑩醋酸

A .②③④⑧⑨   B. ⑤⑦⑧⑨⑩    C . ②③④⑤⑦     D . ①⑥⑧

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下列有关化学用语使用正确的是（    ）

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将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是(　)

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－基本保持不变

B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C.Fe^2＋和Fe^3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5

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下列叙述正确的是（   ）

A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（    ）

①二氧化碳是重要的化工原料

②二氧化碳是植物光合作用的必需原料

③二氧化碳是无色、无味、无毒气体

④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A.①②               B.②③               C.③④               D.①④

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金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（    ）

A . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl     B. Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C . Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄  D .Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

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常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.含有大量Fe²⁺的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C.pH=0的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D.水电离产生c(H^＋)＝1×10^－12mol／L溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

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常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(     )

A. MnO₂      CuO     FeO       B.(NH₄)₂SO₄    K₂SO₄     NH₄Cl

C. AgNO₃     KNO₃    Na₂CO₃     D. Na₂CO₃    NaHCO₃   K₂CO₃

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化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（    ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔   ④Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

⑥明矾常作为消毒剂

A.①②③④   B.①②③④⑤    C.①②③④⑥   D.①②③④⑤⑥

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设N_A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，0.1 mol Cl₂ 溶于足量水，转移的电子数目为0.1N_A

B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO₃  反应，转移0.2N _A  个电子

C.1 L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液含有0.1N_A 个CO₃ ^2-

D.电解熔融NaCl得到7.1g Cl₂，理论上需要转移0.2N_A个电子

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wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（    ）

A．30％          B．50％          C．70％           D．90％

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下列除去杂质的方法正确的是 （    ）

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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下列有关物质检验的实验结论正确的是    (　　)

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200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg^2＋）为0.2mol·L^－1,（Cl^－）为1.3mol·L¹。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为（    ）

A．40mL　　　B．72mL　　　C．80mL　　　D．128mL

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（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________________________；

(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。

Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY₂(l)+3O₂ (g) === XO₂(g)+2YO₂ (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O₂的体积是________。(2)化合物XY₂的摩尔质量是___________。

(3)XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

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（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.

(2)写出F＋B→I的化学方程式_________________________________．

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________

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（14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5 mol·L^－1、FeCl₂ 3.0 mol·L^－1、FeCl₃ 1.0 mol·L^－1、HCl 3.0 mol·L^－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,

回答下列问题：

（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明试剂、现象）。

（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。

利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl₂的物质的量不少于_______________mol。

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