下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X | 产生白色沉淀 | X一定是Cl2 |
B | 向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液 | 产生大量气泡 | 碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2 |
C | 等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应 | HA放出的H2多 | 酸性:HA﹥HB |
D | 将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 | 铁片表面有气泡产生 | 金属活动性:Cu﹥Fe |
A. A B. B C. C D. D
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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 向0.1mol/LFeCl2溶液中通入足量Cl2,所得Fe3+数目小于0.1NA
B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4g,则电路中转移电于数为0.2NA
C. 标准状况下,将3.36LCl2通入1L0.2mol/LFeBr2溶液中被氧化的Br-数目为0.1NA
D. 标准状况下,11g由3H和16O组成的超重水中,中子数和电子数之和为10NA
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化物,q是W的单质。下列说法不正确的是
A. 原子半径:Z>W>Y>X
B. 简单氢化物的稳定性:Y>W
C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物
D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得
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下列关于有机化合物的结构,性质的叙述正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaHCO3溶液鉴别
C. 分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)6种
D. 分子中含有一个或多个苯环的一类化合物,属于芳香烃
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LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是
A.电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电过程中,Na+从负极区向正极区移动
C.每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
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已知: 常温下,(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11;(2)H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是
A. 在pH=4.3的溶液中:3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,溶液中水的电离程度比纯水大
C. 在pH=3的溶液中存在c(R2−)×c(H2R)/c2(HR−)=10-3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液,发生反应:2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为_____。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 ____________________________。
(5)步骤④的离子方程式为___________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)___________________。
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氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途,NH3、HNQ3等是重要化工产品。
(1)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是:
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4:1,下同)混合反应,所得气体产物经分析,组成如下表:表中x=_______m3,实际消耗了_____ kg焦炭。
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积(m3)(标准状况) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比,c组改变的实验条件可能是____________。
②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,.用α表示SO2的平衡转化率,则α表达式为________。
(3)已知N2O42NO2,N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时,全部为无色的N2O4 晶体,达到264K时N2O4开始分解,沸点294K时成为红棕色的混合气体,温度高与413K时,气体又变为无色。(2NO22NO+O2 )。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2 达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K 101KPa),再向其中加入4.6g纯的NO2 ,则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比,填选项字母,下同)
A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定
②若此时为25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色______,混合物中NO2的体积分数___________。
(4)查阅资料可知:常温下,Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K稳=__________;
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=______,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效数字)
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硼、磷元素在化学中有很重要的地位,硼、磷及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题。
(1)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为_____,该晶体的晶体类型是_______。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。
①硼酸分子中B最外层有_______个电子,1molH3BO3的晶体中有_______mol氢键。
②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+离子。则硼酸为____________元酸,[B(OH)4]-含有的化学键类型为________。
(3)四(三苯基膦)钯分子结构如图:
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上,钯原子的杂化轨道类型为_____;判断该物质在水中溶解度并加以解释________。该物质可用于如图所示物质A的含成。物质A中碳原子杂化轨道类型有_______个;一个A分子中手性碳原子数目为_____。
(4)在图示中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键____________
(5)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为acm,则该晶体中距高最近的两个阳离子核间的距离为_______(用合有a的代数式表示)。在一定温度下,Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_______g(氧离子的半径为1.40×10-10m,令≈l.7)。
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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一:用如图所示装置进行实验,回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,_____,则说明装置A的气密性良好.
(2)装置A是氢气的发生装置,可以选用的药品是________(填选项)
A.稀硫酸和锌片 B.稀硝酸和铁片 C.氢氧化钠溶液和铝片 D.浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中,选择正确的操作顺序:①________③(填序号).
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后,关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间,排尽装置内的空气
探究二:
(4)甲同学取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸,若无红色物质生成,则说明样品中不含Cu2O;乙同学认为观点不正确,其原因是_____________;丙同学另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色的气体.证明样品中一定含有________,其反应的离子方程式为_____;丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在,其方案为__________。
(5)取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol,则样品中n(Cu2O)=_________mol.
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芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl,C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链:一定条件下C能发生银镜反应,C与其他物质之间的转化如下图所示:
(1)C的结构简式是___________。
(2)E中含氧官能团的名称是________;C→F的反应类型是________.
(3)写出下列化学方程式:
G在一定条件下合成H的反应___________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你是____(填“同意”或“不同意”),你的理由______.
(5)Ⅰ.D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件W的同分异构体结构简式_________.
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应
④核磁共振氡谱有4个峰
Ⅱ.与D同属于芳香族化合物E的分子式是C8H3Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种,则E可能的结构有_________________种。
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