江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题

单选题共 4 题

生物柴油是以果实、种子、植物油或动物脂肪、废弃的食物油等为原料，经酯交换反应制得的脂肪酸单烷基酯。下列关于生物柴油的叙述不合理的是
A．生物柴油含硫量低，可减少二氧化硫的排放
B．生物柴油在一定条件下可发生水解
C．生物柴油推广不符合“绿色化学”
D．生物柴油是一种可再生能源

难度: 简单查看答案及解析
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4N_A
B．1mol Na₂O₂与足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，转移的电子数为N_A
C．足量MnO₂与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl₂分子数为N_A
D．1mol Cl₂溶于水中转移的电子数为N_A

难度: 简单查看答案及解析
下列各组离子，一定能大量共存的是
A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺
B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃²^－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄²^－、NO₃^－
D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

难度: 中等查看答案及解析

多选题共 1 题

有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，W元素在短周期中原子半径最小，Z元素在同周期元素中离子半径最小，X、Y两元素同周期，Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的
A．X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中，Y的化合物沸点低
B．W、X、Y形成的化合物一定是酸
C．Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚，但不能熔融NaOH固体
D．W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

难度: 中等查看答案及解析

选择题共 7 题

下列化学用语或模型表示正确的是
A．次氯酸的结构式为：H—Cl—O 　　B．CO₂分子比例模型
C．丙烯的结构简式：CH₃CH₂CH₂ D．HCN的电子式

难度: 简单查看答案及解析
下列标注或操作正确的是

难度: 简单查看答案及解析
下列实验操作能达到实验目的的
A．向未知液中加入硝酸酸化后，再滴入BaCl₂溶液，以检验SO₄^2-
B．向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入AgNO₃溶液，以检验溴原子
C．向未知液中加入NaOH溶液碱化后，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验，以检验NH₄⁺
D．向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后，再滴入银氨溶液，以检验淀粉水解产物

难度: 简单查看答案及解析
某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄²^一从右向左移动。下列分析正确的是
A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应：B－2eˉ=B²⁺
C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应
D．反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

难度: 简单查看答案及解析
下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应
Ca²^＋＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O
B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂
Cu＋4H⁺+SO₄²^－Cu²⁺＋SO₂↑＋2H₂O
C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液
Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
D．向含1molNH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)
NH₄⁺+Al³⁺+aOH^－NH₃·H₂O+(5-a)Al(OH)₃↓+(a-4)AlO₂^－

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0^－⁵

4.9×l0^－¹⁰

K₁=4.3×l0^－⁷

K₂=5.6×l0^－¹¹

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^－¹ HCN溶液与b mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+c(H^＋)=c(OH^－)+c(HCO₃^－) +2c(CO₃²^－)

难度: 简单查看答案及解析
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应
A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4

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填空题共 7 题

（14 分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：
已知：

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe³⁺

2.7

3.7

Fe²⁺

7.6

9.6

Cu²⁺

4.7

6.7

请回答下列问题：
（1）溶液A中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。根据上述实验过程，可作为试剂①的最合理的是▲ （填代号）。
a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S c．H₂O₂ d．KSCN
（2）向溶液B中加入CuO的作用是▲ 。
（3）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过▲ 操作。
（4）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中先通入▲ （填化学式）。写出该反应的化学方程式▲ 。
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，滴定时盛放待测液A的玻璃仪器是▲ （填名称）；滴定达到终点的现象为▲ 。

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（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反应④的化学方程式：▲ 。
（2）写出反应⑨的离子方程式：▲ 。
（3）方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：▲ 。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲ 。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：▲ 。

难度: 简单查看答案及解析
（10分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如下：
已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子反应方程式为▲ 、▲ 。
（2）热的Na₂CO₃溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）▲ 。
（3）“趁热过滤”时的温度应控制在▲ 。
（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g) △H＝+532.36kJ·mol^—1
　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g) △H＝+473.63kJ·mol^—1
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式▲ 。
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用。请你分析实际生产中是否可行▲ ，其理由是▲ 。

难度: 简单查看答案及解析

（10 分）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是▲ 。

A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

▲ 。

（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的▲ 0（“>”、“<”、“=”）。在该温度下，反应的平衡常数K=▲ 。

（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4 mol/L ]），再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于▲ 。

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（12 分）某芳香烃的分子式为C₁₂H₁₄，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。（某些反应条件已略去）
已知：
Ⅰ．请回答下列问题：
（1）A的结构简式▲ 。
（2）上述转化发生的反应中，属于消去反应的是▲ 。
（3）反应⑨的化学方程式是▲ 。
（4）请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液反应显色；②能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。
▲ 、▲ 。
Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。
▲ 。

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（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为▲ 。
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
▲ 。
（4）某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO＋3O₂＋2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。
若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为▲ 。

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（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的电子排布式为▲ 。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为▲ 。
（3）多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为▲ 。
（4）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为▲ 。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于▲ 。
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为▲ (填序号)。

难度: 简单查看答案及解析

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.7	3.7
Fe²⁺	7.6	9.6
Cu²⁺	4.7	6.7