2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致

B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染

D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体

难度: 简单查看答案及解析

下列关于NA的说法正确的是：

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

A．pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-

B．无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-

C．加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-

D．加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是：

A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32-

C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓

难度: 困难查看答案及解析

不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + 　　　　　　 ，下列有关叙述正确的是：

A．发生还原反应的是：H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-

C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol

D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液

难度: 中等查看答案及解析

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

难度: 困难查看答案及解析

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

下列判断不正确的是：

A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

难度: 困难查看答案及解析

（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）　 ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是_________________

（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H < 0

C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O（1） △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则

①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为　　　　　　 溶液，并将　　　　　　 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

难度: 中等查看答案及解析

从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：　　　　　　　　 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物　 B．降低温度　　　　 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是　　　　　　　　　 。

（4）步骤③电解的化学方程式是　　　　　　　　　　 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为　　　　　　　　　　　　　 吨(列出计算表达式)。

难度: 困难查看答案及解析

硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2　 → S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式　　　　 　　　　　　 　　 。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是　　　　 　　　　 　　 。D中可能发生的离子反应方程式为：　　　　　　 　　　 。“停止C中的反应”的操作是　　　　　　　　　　 。

③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）　　　　 　 　　　 溶液，其作用是　　 　　　　　　　　　 　　　　 。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是　　　　　　　 （用百分数表示，且保留1位小数）。

难度: 困难查看答案及解析

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4　 + 3Fe2O3　 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明：　　　　　　　　　　　　 。

（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：　　　　　　　　　 。

（5）铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析