2016届四川省宜宾市高三上学期第10周周练化学试卷（解析版）

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A． 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂

B． FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C． SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆

D． Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

难度: 简单查看答案及解析

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质

B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物

D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

难度: 简单查看答案及解析

某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42-、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①溶液滴在pH试纸上，呈红色

②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色

③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色

沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A．②中无色气体中有NO，可能含CO2

B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3

C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、 Cl－

D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

难度: 困难查看答案及解析

下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩　　　 B．①④⑤⑦⑩　　　 C．①④⑤⑦⑧⑩　　 D．④⑤⑦⑩

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A． Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝　 4Na＋＋4OH−＋ H2↑

B． 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO3-

C． 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D． 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO3- ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O

难度: 中等查看答案及解析

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

则有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-=NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动

难度: 困难查看答案及解析

硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）该电池工作时正极应通入　　　　　　　　 。

（2）该电池的负极电极反应式为：　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）该电池工作时负极区溶液的pH　　　　　　 （填“升高”“不变”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11．65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度(　　 )。(结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

难度: 极难查看答案及解析

Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　 △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)　　 △H2= +131．3 kJ·mol-1

则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= 　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________；

②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 　　　　 　　　　　　 。

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

①该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　 （用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

①有害气体NO的转化率是　　　　　　 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是　　　 。（填序号）。

A．增加CO的量　 B．加入催化剂　 C．减小容器体积　 D．扩大容器体积

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目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：　　　　　　　　　　 。

（2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度　　　　 （填字母）。

A．=0.8 mol·L-1　　　　 B．=1.4 mol·L-1　　 　　 C．<1.4 mol·L-1　　　　 D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是　　　　　　 （填字母）。

A．0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

（3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

①该反应的焓变△H　　　　 0，熵变△S　　　 0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式　　　　　　 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜　　　　　　 g。

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在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

已知：N2O42NO2，△H＞0，

（1）计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝　　　　　　　　　　 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　 ，若要重新达到平衡时，使c(NO2)／c(N2O4)值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　 。

A、增大N2O4的起始浓度　　　　　 B、向混合气体中通入NO2

C、使用高效催化剂　　　　　　 　　 D、升高温度

（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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