2016届西藏拉萨中学高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版）

下列关于化学键的说法，正确的是

A．化合物中一定没有非极性键

B．单质中不可能含有离子键

C．金属元素与非金属元素间形成的键均是离子键

D．CO2、CH4分子中每个原子最外层均形成了8电子结构

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把等物质的量的Na2SO4、NaCl和AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是

A．H2 　　　 B．Ag　　　　　 C．Cl2　　　　 D．O2

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-　　　　　　　　 B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-

C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-　　 D．K＋、NH4+、OH－、SO42-

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为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是

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下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同；

B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同；

C．已知：①2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(g)　　　 ΔH＝－a kJ/mol，

②2H2(g)＋O2(g) == 2H2O(l)　　　 ΔH＝－b kJ/mol，则a>b；

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g) == CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol，

②C(s，金刚石)＋O2(g) == CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ/mol，则

C(s，石墨) == C(s，金刚石)　 ΔH＝＋1.5 kJ/mol；

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在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.16 mol·L－1　 B．0.02 mol·L－1　　　　 C．0.20 mol·L－1　　 D．0.25 mol·L－1

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下列说法正确的是

A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子

B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为：

　 △H=－38.6kJ·mol－1

C．对于可逆反应　 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。

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如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e-=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体

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用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

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A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是(填字母序号)

a．C　　　　　　 b．Al　　　　　　 c．Na　　　　　　 d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为　　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　　　　　　 ；检验此C溶液中金属元素的操作方法是　　　 　　 　 ；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是　　　　　　 ；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为　　　　　　 ，反应①的离子方程式为　　　　　　　　　 或　　　　　　 　　　　　　 。

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对羟基苯甲醛，俗称PHBA，是一种重要的有机化工原料。其结构为。有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：

（1）PHBA的官能团的名称为___________________。

（2）下列有关PHBA的说法正确的是___________________。

A．PHBA的分子式为C7H6O2 ；　　　　　　 B．PHBA是一种芳香烃；

C．1 mol PHBA最多能与4 molH2反应； D．PHBA能与NaHCO3溶液反应生成CO2 ；

（3）上述反应中属于取代反应的是____________________。

（4）反应③的化学方程式为（3分）___________________。

（5）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为　　　　　 (只写一种)。

a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶2；

b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色；

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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　 g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=　　　　 　 　 （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 　　 　 　 　　 （填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　 ；在Y电极附近观察到的实验现象是　　　　　　　　　 ；检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

②X电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y极的材料是　　　　　　　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

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