江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷（创新班）

保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （　　 ）

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理

D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g　　　　　　 B．3.36g　　　　　　 C．5.60g　　　　　　 D．10.08g

难度: 极难查看答案及解析

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列反应符合该卡通情境的是(　　)

A. C＋2CuO2Cu＋CO2↑

B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C. Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

D. BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（　　）

A. 4.6 gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol

B. Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑

C. 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火

难度: 中等查看答案及解析

ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+

H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是

A. KClO3在反应中失去电子　　 B. H2C2O4是氧化剂

C. H2SO4发生氧化反应　　 D. 生成2mol ClO2时有2mol电子转移

难度: 困难查看答案及解析

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（　　 ）

A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－

B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－

C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－

难度: 中等查看答案及解析

下列有关化学实验操作正确的是

A. 称取NaOH固体

B. 稀释浓H2SO4

C. 将乙醇与水分离

D. 检查装置的气密性

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+═2Cl﹣+ Fe3+

C. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH﹣+Ca2+═Ca CO3↓+H2O

D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列关于物质的分类中正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

难度: 困难查看答案及解析

如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是(　 )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

难度: 困难查看答案及解析

实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

B. 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

C. 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA

D. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2

难度: 困难查看答案及解析

(12分)实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器

A 烧杯　　 B　 100mL量筒　　 C　 100mL容量瓶　　 D　 药匙　 E．玻璃棒　　 F．托盘天平

（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。

（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。

（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是　　 （　　　 ）

A　 溶解后没有冷却便进行定容

B　 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C　 定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。

难度: 中等查看答案及解析

(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）调节pH 的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，试剂b是　　　　　　　　 （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NA

B. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA

D. 1L1mol•L﹣1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA

难度: 困难查看答案及解析

现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na2CO3，Na 2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体　　　 ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀　　　 ④A＋B→溶液+沉淀

⑤．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

(1)写出各物质化学式：A__________　 ，　 C__________ ；

(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________，⑤__________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知有如图所示物质的相互转化：

试填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A________，C________。

(2)B中金属阳离子的检验方法为___________________________________________。

(3)D生成H的离子方程式为____________________________________。

(4)写出由E转变成F的化学方程式：_________________________________________。

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某无色溶液中可能含有下列几种离子中的某几种：Ca2+、、、、、、Cu2+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

(1)溶液中一定不存在的离子是__，不能确定是否存在的离子是__．为确定该离子，应当补充的实验名称是______________

(2)溶液中肯定存在的阴离子有哪些？通过计算求出它们的物质的量浓度（或范围）。______________

难度: 困难查看答案及解析

将5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积为45mL时产生CO2的体积为896 mL（标准状况），之后再加入盐酸不再产生CO2。

(1)当加入40 mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为_________mL；（标准状况）

(2)计算原混合物中Na2CO3的质量分数为____________；

(3)请在右图中绘制出加入盐酸体积与产生CO2体积的关系曲线。（要在纵坐标上标明标准状况下CO2体积的数值）____________

难度: 困难查看答案及解析

已知铅元素有＋2价、＋4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。

(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示)，在一定条件下，与过量硝酸能发生非氧化还原反应：X＋4HNO3===PbO2＋2Pb(NO3)2＋2H2O(已配平)。

①PbO2中铅元素的化合价是________，PbO2不是碱性氧化物，判断的依据是_________________________________________________。

②X的化学式是________。

(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx，则x＝________。

难度: 困难查看答案及解析