湖北省十堰市2018届高三元月调研考试理综化学试卷

下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生产、生舌密切相关,下列说法正确的是

A. 维生素D可促进人体对钙自吸收

B. 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C. 有机玻璃的主要成分是硅酸盐

D. 石油的分馏过程主要涉及化学变化

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中华诗句华丽优美且富含哲理，古人常将化学知识融入诗句中，以下诗句包含化学变化的是

A. 南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中

B. 女娲炼石补天处，石破天惊逗秋雨

C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

D. 水声冰下咽，沙路雪中平

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化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的(　　　　 )

A. b的一氯代物只有两种　　 B. d的同分异构体只有b、p两种

C. b.d.p均可与溴水发生加成反应　　 D. p的所有原子不可能处于同一平面

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用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43- 除去

B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A. 化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

C. 简单离子的半径:X<W<Y

D. 工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质

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20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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2017年10月27日，世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物，但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反应是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。

容下列问题:

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________。

（2）仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”，下同 )口进，______口出。

（3）进入装置D的是纯净、干燥的Cl2，则装置B中的试剂为_____，装置C中的试剂为____。若撤去装置B，对实验的影响是____________________。

（4）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是__________________。

（5）已知：CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-；　　 HC00-+I2=H++2I-+CO2↑　 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2C03溶液，反应完全后,加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______，达到滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为____________________。

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含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

（1）CoC2O4中Co的化合价为_____。

（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。

（3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。

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2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。

（1）“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

（2）甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

回答下列问题:

①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________。

③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是__________。

（3）甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________。

②只有过程I投料比_______，过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为______________。

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钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

（1）基态钒原子的核外电子排布式为________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空间构型为_______，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________。

（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为____。

（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________。

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3。

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苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：

回答下列问题:

（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。

（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。

（3）C 的结构简式为_________ 。

（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。

（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)

①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基

②能和FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________

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