江苏省2018届高三上学期第一次阶段性考试化学试卷

化学与生产、生活、.科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A. 地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂

B. 碳纤维是一种新型的高强度的有机髙分子材料

C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与煤的大量燃烧有关

D. 用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 乙醛分子的比例模型：　　 B. 碳基硫的电子式：

C. 的名称：2-甲基乙醇　　 D. 氢化钠与重水反应的化学方程式：NaN+D2O=NaOH + D2↑

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下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 明矾易溶于水，可用作净水剂

B. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维

C. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张

D. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂

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实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. Y、Z、W原子半径依次增大

B. 元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-＋2H+=H2O+CO2↑

B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O］溶液中加入过量氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①FeS2 SO2H2SO4　　 ②SiO2SiCl4Si

③饱和NaClNaHCO3Na2CO3

④AlNaAlO2AlCl3(aq) AlCl3(s)

⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A. ①③⑤　　 B. ②③④　　 C. ②④⑤　　 D. ①④⑤

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；　 △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示

C. CO2和H2转变成CH3OH的过程不一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1

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在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入过量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入过量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入过量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D. 图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

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4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如图所示。下列有关物质的说法不正确的是

A. 分子中三个苯环处于同一平面

B. 1mol 4-AFMF最多可与 2molNaOH反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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下列有关说法正确的是

A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

B. 增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积K w减小

C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D. TATP(C 8H18O6 )受撞击分解爆炸且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. 0.1 mol /L氨水中 c(H+)/c(OH -)=l×10-8，则 c(H+)=l×10-11 mol·L -1

B. pH=7 的 NH4Cl和NH3 ·H2O的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1 mol·L-1(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定条件下发生反应:

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该化学反应在3 min时达到平衡状态

B. 保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1，则该反应的△H<0

C. 相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75%

D. 12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行

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聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和A1(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产工艺流程如下：

（1）反应中副产品a是______（用化学式表示）；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；

（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用______（填编号）；

a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2

（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[A12（OH）nCl6-n•H2O]m，实验室为测定n的值，进行如下操作：

①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg。此过程可能用到的下列仪器有______；

a.蒸发皿    　　　 b.坩埚    　　　　 c.研钵  　　　　　 d.试管

②另取a g晶体：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→进行C操作→洗涤、烘干→称量为c g。则试剂A为______（填操作名称），C操作为______（填操作名称）。最后综合推算出n的值_____ 。

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NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

（1）N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可提高氨气产率的是_____(填序号)。

a.采用常温条件 　　 b.采用适当的催化剂 　 c.将原料气加压  　　 d.将氨液化，不断移去液氨

②上图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___(选填“＞”或“＜”或“＝”)K2。

（2）肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)  ∆H=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)   ∆H =－534.0 kJ·mol-1

NO2(g)＝1/2N2O4(g)   ∆H =－28.0 kJ·mol-1

①反应2N2H4(g)+ N2O4(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)的∆H =_____ kJ·mol-1。

②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为_________。

（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为__________。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3， 则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为_________。

（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是_____________。

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长托宁是一种选择性抗胆碱药，可通过以下方法合成（部分反应条件略去):

（1）长托宁中的含氧官能团为_________和_________（填名称）。

（2）反应②中加入试剂X的分子式为C8H6O3 ，X的结构简式为________。

（3）反应③的反应类型为_______________。

（4）C的一种同分异构体满足下列条件：

I.能与FeCl3溶液发生显色反应。

II.核磁共振氢谱有5个峰且峰的面积比为2：4：4：1：1；分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式：_________________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：_______________

CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备C1O2气体，再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成C1O2气体的纯度，且会影响C1O2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是________。

(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(C1O2)的离子方程式：_____________________。

(3)该小组拟以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作为衡量C1O2产率的指标。若取NaC1O3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为：

4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算C1O2的“产率”_______________（写出计算过程）。

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原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。

（2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________ ；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

难度: 简单查看答案及解析

实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加人足量的Nacl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2:将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反应的AgCl]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3:…………

（1）步骤1中检验所加NaCl溶液己经足量的方法是____________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：______________________。

（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反应后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反应后，过滤。 _________ ，得到硝酸银晶体(实验中提供的试剂只有:稀盐酸；稀硝酸、蒸馏水、冰水、酒精溶液)。

（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。

①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_______________________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。

③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

难度: 困难查看答案及解析