2012届辽宁省高二下学期第一次月考化学试卷

选择题共 25 题

下列叙述中，正确的是
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

难度: 中等查看答案及解析
下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减少
C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

难度: 中等查看答案及解析
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

难度: 简单查看答案及解析
三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是
A．PCl₃分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl₃分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl₃分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl₃是非极性分子

难度: 中等查看答案及解析
第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是
A.RO B．RO C．RO D．RO

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
A．CO₂　　　 B．H₂O　　　C．H₂O₂ 　　D．C₂H₂

难度: 中等查看答案及解析
用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳

难度: 中等查看答案及解析
下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子
③2p亚层为半满的元素     ④电负性最大的元素
A．①②             B．③④            C．②③            D．①④

难度: 中等查看答案及解析
下列分子中，中心原子是sp杂化的是
A．BeCl₂ B．H₂O C．CH₄ D．BF₃

难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，难溶于CCl₄的是
A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷

难度: 中等查看答案及解析
下列不能形成配位键的组合是
A．Ag^＋、NH₃ B．BF₃、NH₃ C．Co³^＋、CO D．Ag^＋、H^＋

难度: 中等查看答案及解析
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

难度: 中等查看答案及解析
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

难度: 中等查看答案及解析
基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D

难度: 中等查看答案及解析
有关核外电子运动规律的描述错误的是
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

难度: 中等查看答案及解析
下列能级中轨道数为3的是
A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级

难度: 中等查看答案及解析
范德华力为a KJ·mol^-1，化学键为b KJ·mol^-1，氢键为c KJ·mol^-1，则a、b、c的大小关系是
A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．b>c>a

难度: 中等查看答案及解析
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子( ) 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HOCHO )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是
A．前者>后者 B．前者<后者 C．前者=后者 D．无法估计

难度: 中等查看答案及解析
根据等电子原理，下列分子或离子与SO₄²^－有相似结构的是
Ａ．PCl₅　Ｂ．CCl₄　Ｃ．NF₃　Ｄ．N

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是
A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量
D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

难度: 中等查看答案及解析
人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO₂类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是
A、COS属于离子化合物 B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
C、COS的结构式为O=C—S D、COS含有共价键

难度: 中等查看答案及解析
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是
A、次氯酸为非极性共价化合物 B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl

难度: 中等查看答案及解析
下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与H₂反应

难度: 中等查看答案及解析
下列电子排布式中，原子处于激发状态的是
A.1s²2s²2p⁵ B.1s²2s²2p⁴3s²
C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

难度: 中等查看答案及解析
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D．其分子空间结构类似CH₂O

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构________
⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：________ ，黄绿色固体：________
⑶淡黄色固体物质是由________分子组成，黄绿色固体物质是由________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________。

难度: 中等查看答案及解析
（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ_３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是________。
Ａ．Ｈ_２ＯＢ．ＣＯ_２Ｃ．ＳＯ_２Ｄ．ＢｅＣｌ_２
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。
（4）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。
（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平：
　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２
Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

难度: 中等查看答案及解析
（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素

Al

B

Be

C

Cl[

F

Li

X的数值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的数值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

难度: 中等查看答案及解析
（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}
（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}
（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。
（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。

难度: 中等查看答案及解析

元素	Al	B	Be	C	Cl[	F	Li
X的数值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的数值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7