2015-2016学年江西省高二上期中测试化学试卷（解析版）

化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油

D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

难度: 中等查看答案及解析

下列物质分类组合正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

难度: 困难查看答案及解析

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积变大、pH变小、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

难度: 简单查看答案及解析

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应　　　　　　 　　　 B．是放热反应

C．是熵减少的反应　　　　　　　　 D．熵增大效应大于能量效应

难度: 中等查看答案及解析

H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2﹣）的变化情况是

A．增大　　 　　 　 B．减小

C．不变　　　　　 D．可能增大，也可能减小

难度: 简单查看答案及解析

常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）

B．若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）

C．若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）

D．若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）

难度: 中等查看答案及解析

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：

v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)　　　 B．z＝3

C．B的转化率为25%　　　　　　 　　 D．C的体积分数约为28.6%

难度: 困难查看答案及解析

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

B．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

C．c（OH﹣）/c（H+）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣

难度: 困难查看答案及解析

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是(　　　 )

A．　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．25　　　　 B．20　　　　 C．16　　　　 D．9

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大　　　　　　　　　　　　 D．a ＞ c＋d

难度: 中等查看答案及解析

如图表示水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH﹣）=KW

B．XZ线上任意点均有pH=7

C．图中T1＜T2

D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH﹣）

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

难度: 极难查看答案及解析

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4 kJ/mol）

下列说法正确的是

A．　　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　 D．α1+α2﹥1

难度: 困难查看答案及解析

（10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．

（1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）　　 △H=﹣242.0kJ/mol

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）　　 △H=﹣110.0kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式　 ___________________．

②已知在101kPa时，CO、H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）　　 △H= 　　　　　　 kJ/mol．

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）　　 △H=﹣91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 　　　　　　 ．

A．2mo1CO和4mol H2

B．2mo1CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1CO和4mol H2

D．4mo1CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 　　　　　 （填“吸收”或“放出”） 　　　　　　 kJ热量．

难度: 困难查看答案及解析

(12分)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸．（用a、b、c填空）

（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________．

（3）当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为__________．

（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________．

（5）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________．

（6）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是__________．

难度: 困难查看答案及解析

(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44．

请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式______________________________．

（2）该反应的正反应是__________反应（填“放热”或者“吸热”），

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正__________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点．比较图中B、D两点所对应的正反应速率B__________D（填“＞”、“＜”或 “=”）．理由是__________．

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是__________

a．升高温度　 b．加入催化剂　 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度　 e．及时分离出产物

难度: 极难查看答案及解析

(10分)常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

（1）写出MOH的电离方程式：__________________

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：__________；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点____________.

（4）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

难度: 困难查看答案及解析

(9分)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

（1）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的　　　　　　　　 （填字母代号）。

（2）滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样 w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　

（4）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则对TiO2质量分数测定结果的影响是　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度: 中等查看答案及解析