重庆綦江区2017-2018学年度第一学期期末高中联考高一化学试卷

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　 ）

A. 在五水合硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性

B. 在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-

C. 在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性

D. 某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

难度: 中等查看答案及解析

下列对某些问题的认识正确的是（　　 ）

A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B. Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 NA

B. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4L

C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为NA

D. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质的分类正确的一组是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　 ）

A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3﹣

B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+　Na+　AlO2- 、CO32﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作中正确的是（　　）　　　　　　　　

①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶　　　　　　　　

②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动　　　　　　　　

③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量　　　　　　　　

④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化　　

⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁

⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．

A. ①③⑥　　 B. ②③④　　 C. ①②③⑤　　 D. ①②③④

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO

B. 氯气与水的反应:　 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—

C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D. 钠和冷水反应 : Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

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在相同条件下.一个容器充满CO，另一个容器充满H2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的（　　 ）

A. 原子数　　 B. 电子数　　 C. 中子数　　 D. 质量

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某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原

B. 若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移

C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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下列不能达到实验目的是（　　 ）

A. 比较苏打和小苏打的热稳定性

B. 检查装置的气密性

C. 向容量瓶中转移溶液

D. 用苯从碘水中提取碘

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准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（　　 ）

A. 3.50 mol·L－1

B. 1.75 mol·L－1

C. 0.85 mol·L－1

D. 无法确定

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已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-　

③2B- + Z2 = B2 +2Z-由此推断，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 反应Z2+2A2+=2A3++2Z-不可以进行

B. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

C. Z元素在①③反应中均被还原

D. 还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+

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将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（　　 ）

A. Na和Fe　　 B. Mg和Cu　　 C. Al和Mg　　 D. Zn和Fe

难度: 困难查看答案及解析

有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

A. Al2(SO4)3　　 B. FeSO4　　 C. BaCl2　　 D. NaOH

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下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O = HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（　　 ）

A. BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

B. BrCl具有较强的氧化性

C. 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂

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（1）通常把pH小于_________的降雨称为酸雨。

（2）0.6mol H2SO4 的质量是_________g，含_______个分子，该硫酸所含氢元素的质量与_________g HCl中所含氢元素的质量相同。

（3）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，　 Na2O2＋CO＝Na2CO3。

①试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。

___________________________；__________________。

②通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成。

难度: 中等查看答案及解析

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：　　　　　　　　

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

试判断：

（1）固体混合物中肯定有___________，肯定没有___________，可能有___________．

（2）写出有关的离子方程式：实验②____________；实验③__________________．

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学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题：

（1）漂粉精中有效成分的化学式为__________________．

（2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_________．

（3）向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）2•12H2O后，水可得到净化．写出明矾在水中的电离方程式__________________，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为__________________．

（4）饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

请回答下列问题：

①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为______________．

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Ⅰ．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体，溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择如图（左下）装置中的__________________________

（2）操作②的名称是_______________

（3）写出反应④的离子方程式：___________________________________________________

（4）写出反应的化学方程式：___________________________________________________

（5）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如上图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸 ________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为___________________。

（2）若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________、__________；如果是多种成分，可能是__________、__________。

（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用________________________________________。 将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为_____________。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为_____________。

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