北京市2016-2017学年高一上学期期中考试化学试卷

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4 + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8　　 　　 B．5︰2　 　　 C．1︰5　 　　 D．5︰1

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下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应　　　　　 B.分解反应　　　　　 C．置换反应　　　　 D.复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A．①②⑤　　　 B．①②⑥　　　 C．③⑥　　　 D．⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液里离子检验的结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，溶液无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

难度: 中等查看答案及解析

从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列电离方程式正确的是

A. ＝

B. ·＝+OH

C. ＝

D.

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 的摩尔质量是44g

B. 的摩尔质量是60g/mol

C. 1mol的质量是32g/mol

D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量

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下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

难度: 简单查看答案及解析

将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的

量浓度为

A、0.5 mol/L            B、0.25 mol/L        C、0.1 mol/L            D、1 mol/L

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下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

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下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A. KI→I　　 B. FeCl→FeCl　　 C. CuO→Cu　　 D. CO→NaCO

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下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B. 制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸

C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D. 蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

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下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在无色溶液中： 、、、

B. 在含大量的溶液中： 、Na、、

C. 在强碱溶液中：Na、K、、

D. 在pH=1的溶液中：K、、、

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A. += ↓　　

B. 　　

C. 　　　　　　　　

D. 　　　　　　　　　　

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：

C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：

D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：

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用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为

B. 32g氧气含的原子数目为

C. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2

D. 2 L 0.1mol·L溶液中离子总数约为1.4

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下列物质的分离方法不正确的是

A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙

B. 用加热法除去CaO中少量的

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 用水冲洗的方法从沙里淘金

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下列实验装置与实验目的对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是(　　)

A．①②③④　　 　     B．②③④　　　　 C．③④　         D．③

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硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.15 mol/L　　 C. 0.3 mol/L　　 D. 0.2 mol/L

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下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

A.

B.

C.

D.

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实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 澄清石灰水中通入至过量

D. 溶液中加入适量的NaOH固体

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1.204×10个分子的物质的量为______，共含______个氢原子。将上述溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____，将该溶液与足量的Zn反应，生成H在标准状况下的体积为_______。

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根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧

②打开汽水瓶盖，有气泡产生

③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生

④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜

⑤久置的石灰水出现“白膜”

⑥铁器生锈

⑦用硫酸可以清洗铁锈

⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清

⑨金属钠在空气中燃烧

（1）属于氧化还原反应的是______（填序号，下同），属于置换反应的是_______。

（2）写出变化④⑦的离子方程式

④_______________________。

⑦_______________________。

（3）写出和澄清石灰水反应产生沉淀的离子方程式_____________________。

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（1）已知离子反应： += ，n=_____，R元素在中的化合价是________。

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是______，需用氧化剂的是（填编号）_____。

②用单线桥法表示下列反应的电子转移方向、数目：

该反应的还原产物是_______（写化学式）

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓）

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a. 酸　　　　　 b. 碱　　　　　 c. 盐　　　　　 d. 酸性氧化物　　　　　 e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g，生成的A气体在标准状况下体积为_____L（假设气体全部逸出）。

（3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

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实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：

（1）需选用_______容量瓶（填序号）。

A. 50mL　　　　　 B. 100 mL　　　　　 C. 250 mL　　　　　 D. 1000 mL

（2）需量取98%浓硫酸的体积为_______mL。

（3）若提供如下仪器：

A. 量筒　　　　　 B. 托盘天平　　　　　 C. 玻璃棒

D. 容量瓶　　　　 E. 胶头滴管　　　　　 F. 烧杯

完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。

A. 容量瓶底部有蒸馏水

B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出

C. 加水时，水量超过了刻度线

（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。

A. 使用前要检验是否漏水

B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中

D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

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)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是　　　　　　　　　；

（2）试剂Ⅰ的化学式为　　　　，①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　；

（3）试剂Ⅱ的化学式为　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　　　　　　　　；

（4）试剂Ⅲ的名称是　　　　，③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　；

（5）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为　　　　。(列式并计算结果)

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