2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷（解析版）

乘车前都要对乘客进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁携带上车。下列物品可让乘客携带上车的是①浓硫酸 ②氰化钾③水银④汽油 ⑤黑火药⑥白磷⑦酒精

A．①④⑤　　　 B．①②⑥⑦　　 C．①③④⑤⑦　　 D．全部都不能带上车

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下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

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下列关于胶体和溶液的说法中正确的是

A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

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下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸氢盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为0.5摩尔

B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍

C．25 ℃，1.01×105 Pa, 64g的SO2中含有的原子数为3NA

D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA

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下列反应中，可用离子方程式H++OH－= H2O表示的是

A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O

C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O

D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

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铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是

A．OH－+HCl=H2O+Cl－

B．Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

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下列叙述正确的是

A．NaCl的摩尔质量是58.5g

B．32g氧气中含有2mol氧

C．58.5gNaCl中含有lmolNaCl分子

D．0.lmol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子

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如果l g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．l/n　 mol-1　　 B．9n mol-1　　　　　 C．2n mol-1　　 　 D．n mol-1

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进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是

①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如下图所示

A．①②③④　　 B．①②③　　 C．①②④　　　 D．①②③④⑤

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下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体　 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的KOH

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下列叙述正确的是

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L（标准状况）HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g胆矾

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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl－、NO3－　　　　　　　　 B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－　　　　　　 D．Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－

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等质量的CH4和NH3比较，下列结论错误的是：

A．分子个数之比为17:16　　　　 B．原子个数之比为17:16

C．氢原子个数之比为17:12　　 D．所含氢原子质量之比为17:12

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200 mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 56 g，溶液中SO42－的物质的量浓度是

A．5 mol/L　　 B． 7.5 mol/L　　 C．10 mol/L　　 D．2.5 mol/L

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I选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法　 F过滤法

（1）__________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）__________分离水和苯的混合物；

（4）__________分离四氯化碳（沸点:76. 75℃）和甲苯（沸点：110.6 ℃），己知四氯化碳和甲苯互溶。

II用下列仪器的编号填空: ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶③量筒 ④托盘天平 ⑤分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有_____________；

（2）使用时必须检查是否漏水的有_______________；

（3）标有温度的有_____________。

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用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1） 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：　　　　　　　　 。

（2） 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

② 用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）

③ 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤ 容量瓶未经干燥使用

⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线

其中引起所配溶液浓度偏高的有　 　　　 　　 （填序号，下同），偏低的有　 　　　 　　 ，无影响的有　 　　　 　 。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　　　　　　 。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

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现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。将产生的现象记录如下：

根据实验现象按要求回答：

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A________；B_________；C________；D________；

（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：

②________________；③________________；④_______________。

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（1）用下列物质的编号填空：

①NaCl晶体 ②盐酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，能导电的是___________。

（2）某烧杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。请回答下列问题：

①该混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应。写出有关的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　 　　　　 　　 。

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（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是____________， A的相对原子质量是___________。

（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2，所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）　　　　 　　　 　 ； 密度由大到小的顺序是　 　　　 　　　 。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为　　 　　　　 　　 。

（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是　　　　　　　　 mol/L。

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