广东省中山市2017-2018学年高二下学期第二次段考化学试卷

现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )

A. 第一电离能：③＞②＞①

B. 原子半径：③＞②＞①

C. 电负性：③＞②＞①

D. 最高正化合价：③＞②＞①

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下列表达方式错误的是

A. 甲烷的电子式

B. 氟化钠的电子式

C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

D. 碳12原子612C

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已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（ ）

A. 第三周期VIII族，P区

B. 第三周期VB族，ds区

C. 第四周期VIII族，d区

D. 第四周期VB族， f区

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下面的排序不正确的是（　　 ）

A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4　　 B. 键角由大到小：CO2>BF3> H2O > NH3

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅　　 D. 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )

A. [Co(NH3)3Cl3]　　 B. [Co(NH3)6]Cl3

C. [Co(NH3)4Cl2]Cl　　 D. [Co(NH3)5Cl]Cl2

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在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为(　　 )

A. 正四面体形　　 B. 正八面体形

C. 正六面体形　　 D. 三角锥形

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下列说法正确的是　（　　）

A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

B. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

C. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的

D. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

C. Cl2+H2O=HClO+HCl

D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

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关于氢键，下列说法中，正确的是　　 (　　 )

A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键

D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A. 124gP4含有P—P键的个数为4NA

B. 12g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C. 12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是　　　　　　　　 　　 (　　)

A. 氮化碳属于原子晶体

B. 氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

C. 氮化碳的化学式为C3N4

D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

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下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是

A. 该物质的分了式为SN

B. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

C. 该物质具有很高的熔、沸点

D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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下列说法中，均正确的一组是（　 ）

①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键

③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中一定含有离子键

⑥分子内可能没有共价键

⑦原子晶体中一定有非极性共价键

A. 只有②⑤⑥⑦　　 B. 只有②⑤⑥　　 C. 只有①②⑤⑥　　 D. 只有①②③⑤⑥⑦

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有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　　 )

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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按要求回答下列问题

（1）石墨晶体中C-C键的键角为_______。其中平均每个六边形所含的C原子数为______个。

（2）金刚石晶体中共价键形成C原子环，每个C被_______个环共用，每条C-C被______个环共用。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有_______个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。

（4）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。

（5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_____个B-B键。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________

（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_________，中心原子的杂化形式为_________；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为________，中心原子的杂化形式为______，该分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是_______（填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：______________________________

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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋阳离子与Dn-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

（1）B－的电子排布式为______________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。

（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。

（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。

（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏加德罗常数用NA表示）

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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________

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铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_______________________。

（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有______个

②CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_________________。

③单个AlCl3分子的空间构型为_______。

（3）在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_____mol

（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=________。

（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_____个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe2+，Fe3+，Y2-及空隙组成，可表示为Fe0.98Y，则该晶体中，n(Fe2+) : n(Fe3+) =______________。

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雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al______Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有__________个。

（3）一种铝镍合金的晶胞结构如下图，与其晶胞结构相似的化合物是____________（选填序号）。

a．氯化钠　　 b．氯化铯　　 c．石英　　 d．金刚石

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni2+在基态时，核外电子排布式为____________________。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）______。

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