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据报道，
Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A. 32 B. 67 C. 99 D. 166
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在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）
A. 制半导体材料的元素
B. 制农药的元素
C. 制催化剂的元素
D. 制耐高温合金的元素
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某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min内它的平均反应速率为（ ）
A．0.22 mol•（L•min）﹣1 B．0.1 mol•（L•min）﹣1
C．0.04 mol•（L•min）﹣1 D．0.08 mol•（L•min）﹣1
难度: 中等查看答案及解析
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下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ）
A．增大反应物的量 B．增大压强
C．适当升高温度 D．降低反应物浓度
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下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2 O
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下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
B．C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2（g）+
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣1难度: 中等查看答案及解析
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某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）
A. 一定是IIA元素
B. 一定是金属元素
C. 一定是正二价元素
D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
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下列叙述中错误的是（ ）
A. 原子半径：Cl＞S＞O
B. 还原性：Na＞Mg＞Al
C. 稳定性：HF＞HCl＞HBr
D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（ ）
A. 铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子
C. 氢氧化铊是两性氢氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+强
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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
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元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（ ）
A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X3
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀H2SO4反应
B．灼热的炭与CO2反应
C．高温煅烧石灰石
D．甲烷在O2中的燃烧反应
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在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（ ）
①元素的种类
②原子的种类
③分子数目
④原子数目
⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和
⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥
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已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（ ）
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
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在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（ ）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等
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aXn﹣和bYm+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（ ）
A. 原子半径X＜Y
B. a+n=b﹣m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm
D. X的氢化物的化学式为HnX
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某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
A．△H＜0、△S＜0
B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0
D．△H＞0、△S＞0
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用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. B＜A＜C＜D＜E B. A＜E＜B＜C＜D
C. E＜B＜A＜C＜D D. B＜A＜E＜D＜C
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已知下列热化学方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1
则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（ ）
A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1
C．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
D．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
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在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体 D．正反应放热，L是气体
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对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态
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Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1
体积气体所需的时间约为