2013-2014江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2O

B．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3— +OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓

C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2OAl(OH) 3↓+3H+

D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

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下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是

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下列各物质中，一定互为同系物的是

A．甲醛和C4H8O　　　　　　　　　　　　 B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油　　　　　　　　　　 D．和

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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

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下列各项实验操作不能达到目的的是

A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，

再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成

B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去

C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素

D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

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下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析

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下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④　　 　 B．③④　　　 C．②③　　 D．①②

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1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为

A．乙炔　　 B．1，3-丁二烯　　 C．1-丙炔　　 D．环丁烯

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下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦　　 B．①④⑥　　 C．②③④⑦　　 D．②③④⑤⑥

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有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmol一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2 2.24 L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲

烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是

A．②③⑤　 B．②⑤⑥　 C．②④⑤　 D．①③⑤

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下列有关叙述正确的是（　　 ）

A．在一定条件下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变

B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某温度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，将0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生Ag2CrO4沉淀

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下列有关说法正确的是（　　 ）

A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)

B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)

C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，

溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：

c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是

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美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（　　 ）

A．该有机物属于芳香烃

B．1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键

C．该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应

D．该有机物所有原子都有可能共平面

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已知反应A2(g)+2B2 (g) 2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　 )

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　 ）

A．10种        　　　 B．16种        　　　　 C．20种        　　　　　　 D．25种

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(6分)（1）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。

①由氯乙烯制PVC　 ②溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热　 ③乙烯和高锰酸钾反应　 ④由甘油制硝化甘油　 ⑤银镜反应　 ⑥由苯和硝酸TNT　 ⑦苯酚和浓溴水反应　 ⑧实验室制乙烯　 ⑨油脂硬化

其中属于取代反应的是　　　　　　　　 ；属于氧化反应的是　　　　　　　　　　　　　 ；

（2） 的系统命名为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下，发生如下变化：

若在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 各1分

（4）某有机物结构简式如图，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为　　　　　

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（8分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是　　 (填字母序号)。

a．加成反应 b．取代反应 C．消去反应d．水解反应 e．银镜反应　 f．还原反应

（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①聚合物F的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②c与新制的Cu(OH)碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 。

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(12分)A—G都是有机物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）已知：6．0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，E的蒸汽与氢气的相对密度为30，则E的分子式为　　　　　　　　　 。

（2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基，由B生成C的化学方程式为

（3）写出下列转化的化学方程式：

B→D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

E+C→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）上述过程中转化得到的F有多种同分异构体，同时符合下列条件的F的同分异构体有　　　　　　　　　 种。

①苯环上只有两个邻位取代基，其中一个为甲基 ②与F具有相同的官能团。

其中1mol某符合上述条件的有机物，与氢氧化钠溶液反应时消耗2mol氢氧化钠，其反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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(10分)I、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。

①X可能是　　 (从所给物质中选取，填代号)

A．H2　　 B．CH3CH2OH(g)　　 C．NH3　　　 D．CO和H2

写出在a中所进行反应的反应方式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：　　　　　　　　　　 。

③该实验装置有一明显缺陷，请指出：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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（16分）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：　　　　　　　　　　　　 。2分

（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。

② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。2分

③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：

步骤i　称取样品1.000 g。

步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；

② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是　　　　 (填字母)。

A　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　 D　　　　　　　　 E

④ 滴定结果如下表所示：

则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

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