2015-2016学年河北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦　　　　　　　　 B．②⑥⑦

C．①④⑧　　　　　　　　 D．④⑥⑧

难度: 简单查看答案及解析

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④　　　　　　　　 B．①②③⑤④

C．②③①④⑤　　　　　　　　 D．③⑤②①④

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl3溶液

D．300mL 5mol/L KClO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为

A、0.1mol　　　 B、0.3mol　　　 C、0.5mol　 　　 D、0.15mol

难度: 中等查看答案及解析

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－

C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

难度: 中等查看答案及解析

同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16

A．①③ 　 　 B．①④　　　 C．②③　　　 D．②④

难度: 中等查看答案及解析

若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是

A．×50×18×6.02×1023　 　　 B．×6.02×1023

C．×6.02×1023　　　 　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份　 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4　 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 　　 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 　　 D．蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A．萃取操作可在普通漏斗中完成

B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗

C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动

D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

难度: 简单查看答案及解析

用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2　　　　　　　 B．1∶2∶3

C．1∶3∶3　　　　　　　 D．3∶1∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式中，错误的是

A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列对氧化还原反应的分析中合理的是

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂

B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原

C．凡是氧化还原反应都能造福人类

D．在反应2H2O 2H2↑+ O2↑中H2O是还原剂

难度: 中等查看答案及解析

赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑；对于该反应的下列说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中只作还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

难度: 中等查看答案及解析

有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是

A．③⑤⑥⑦⑨　　 　　　 　 B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑦⑧⑨　　　　　　　 D．①②③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成

A．S2－　　 　　 B．S　　　　 C．SO32－　　　　 D．SO42－

难度: 困难查看答案及解析

下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气；氧化镁

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；液氧

难度: 简单查看答案及解析

下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是

A．稀硝酸和碳酸钡的反应

B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C．石灰石和盐酸的反应

D．盐酸和NaHCO3溶液的反应

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

难度: 中等查看答案及解析

金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2只是氧化剂

②NH4NO2只是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③　　　　　　　　 B．①④

C．③④⑤　　　　　　　 D．②③④

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：

①A2＋＋B=B2＋＋A 　 ②A2＋＋C=C2＋＋A

③B2＋＋C=C2＋＋B 　 ④C2＋＋D=D2＋＋C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③还原性：A>B>C>D

④还原性：D>C>B>A

A．①③ 　　 B．①④ 　 　 C．②④ 　 　 D．②③

难度: 中等查看答案及解析

在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化　　 　 B．解毒时血红蛋白被还原

C．药品美蓝应具有还原性　　　　 　 　 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物

A．①④　　　 B．③④　　　　 C．②⑤　　 　 D．①③

难度: 简单查看答案及解析

H－可以跟NH3反应，H－＋NH3=NH＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是

A．NH3具有还原性　　　　　　　　　　　　　 B．H－是很强的还原剂

C．H2是氧化产物，NH是还原产物　　　　 D．该反应属于置换反应

难度: 中等查看答案及解析

单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

以上叙述正确的是

A．①④⑤⑥⑦ 　　 B．①③④⑤

C．②④⑤　　　 　　 　 D．①②⑤⑥⑦

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不能 重复出现)

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A______________，B______________。

（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________

（4）C溶液中阴离子的检验方法：________________________

难度: 困难查看答案及解析

（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________，

（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

难度: 中等查看答案及解析

现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）属于电解质的是________________________；

属于非电解质的是___________________________。

（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化产物是　　　　　　　　 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的　　　　　 。

用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________

（4）⑨在水中的电离方程式为_____________________，

（5）2 g ⑨溶于水配成1000 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

难度: 中等查看答案及解析

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。

②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。

③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

D．容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)

④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

难度: 中等查看答案及解析