↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，解答题 5 题
中等难度 25 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（ ）
    A．①②③④
    B．②④
    C．①②③
    D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
    A．XYZ3
    B．X2YZ4
    C．X3YZ4
    D．X4Y2Z7

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
    A．X+2
    B．X+4
    C．X+8
    D．X+18

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是（ ）
    A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
    B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的
    C．过渡元素不全是金属元素
    D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列说法中正确的是（ ）
    A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
    B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）
    A．K+、H+、NO3-、Na+
    B．H+、Br-、SO42-、Na+
    C．SO42-、Br-、OH-、Fe3+
    D．H+、Br-、SO32-、K+

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是（ ）
    A．第七周期有50种元素
    B．该原子的质量数为184
    C．该元素的相对原子质量为292
    D．该原子核外有114个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号 L M X R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 +2 -2
    下列叙述错误的是（ ）
    A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性
    B．X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
    C．离子半径大小：r（M3+）＜r（T2-）
    D．L2+和X2-的电子层结构相同

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列说法都正确的是
    ①使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
    ③积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
    ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
    ⑤发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
    ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物（ ）
    A．①②③④
    B．①②④⑥
    C．①②⑤⑥
    D．②③④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
    A．
    制备氢氧化亚铁并观察其颜色
    B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性
    D．
    浓硫酸稀释

    难度: 中等查看答案及解析

  12. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）
    A．X可能是第二周期的非金属元素
    B．X可能是第三周期的金属元素
    C．Y可能与X同主族
    D．Y一定是金属元素

    难度: 中等查看答案及解析

  13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（ ）

    A．C、A．l、P
    B．N、Si、S
    C．0、P、Cl
    D．F、S、Ar

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 右图为周期表中短周期的一部分，若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应
    B．原子半径a＞b＞c
    C．b的氢化物比a的氢化物稳定
    D．a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（ ）
    A．F2
    B．HF
    C．KOH溶液
    D．Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
    B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+2H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    D．向氨水中通入少量SO2 NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
    A．O2和H2的混合气体
    B．1.12LH2
    C．大于1.12LH2
    D．小于1.12LH2

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（ ）
    A．在化合物中呈+2价
    B．单质能与水反应产生氢气
    C．氢氧化物呈两性
    D．碳酸盐难溶于水

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（ ）

    A．1：1
    B．8：9
    C．4：3
    D．4：9

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解．过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成．下列所得结论不正确的是（ ）
    A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
    B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
    C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
    D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 有关1735Cl-粒子，回答下列问题：
    （1）所含质子数______；中子数______，电子数______；质量数______．
    （2）该粒子的结构示意图______．
    （3）1735Cl-与1735Cl、1737Cl之间的关系是______．
    （4）1735Cl-与1735Cl的半径大小的关系是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，D的单质为淡黄色固体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是______选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是______填离子符号 ）．
    （2）元素C在元素周期表中的位置是______．（3）E元素的名称是______．
    （4）写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    b
    h j
    a c f i l m
    e g
    d k
    （1）下列______（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、1    ④d、e、f
    （2）原子半径最小的元素______单质化学性质最稳定的元素是______（均填元素符号）．
    （3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
    （4）j、i对应的离子还原性由强到弱顺序为______（填离子符号）
    （5）设计实验比较a、c的金属性强弱______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
    请回答下列问题：

    （1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在______装置中进行．
    （2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是______（填化学式）．
    （3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：______．
    （4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______（填化学式）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
    Ⅰ课题名称：______
    Ⅱ实验仪器及试剂：
    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ实验步骤：略
    Ⅳ实验数据：
    实验
    编号     		KClO3（g） 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算到标况）     		耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    Ⅴ实验讨论：
    （1）实验编号1的实验作用是______．
    （2）实验编号3的实验中KClO3的分解率为______%（保留一位小数）
    （3）在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气体可能是______（填分子式），可用______试纸检验．上述异常现象产生的原因是______．
    Ⅵ实验结论：______．

    难度: 中等查看答案及解析