重庆市2018届九年级下学期第一次定时作业（一模）化学试卷

生活中的下列变化，属于化学变化的是(　　 )

A. 冰雪融化　　 B. 食物腐烂　　 C. 汽油挥发　　 D. 电灯发光

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下列物质不属于溶液的是(　　 )

A. 冰水混合物　　 B. 稀盐酸　　 C. 食盐水　　 D. 石灰水

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下列实验操作中，正确的是(　　 )

A. 取用液体　　 B. 加热液体

C. 检查气密性　　 D. 测定溶液PH值

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下列化学方程式书写正确的是()

A. 2Mg+Zn(NO3)2=2MgNO3+Zn　　 B. 2H2O2H2+O2↑

C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　 D. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

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下列有关事实的解释中，错误的是(　　 )

A. 生铁和钢的硬度和强度不同——含碳量不同

B. 硫和磷的元素种类不同——质子数不同

C. 水和过氧化氢的化学性质不同——元素组成不同

D. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子的排列方式不同

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下列做法会危害人体健康的是(　　 )

A. 饮用高温灭菌后的纯净水　　 B. 食用新鲜蔬菜水果

C. 用小苏打做发酵粉　　 D. 用甲醛浸泡水产品

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今年以来中美之间贸易摩擦不断，其中芯片贸易是中美摩擦的核心问题。据报道中国研究团队利用 新工艺成功制造出芯片的核心部件——硅晶片，实现成本和技术的革新，为我国芯 片技术实现超越提供了可能。下列关于硅元素说法正确的是　　 (　　 )

A. 硅是金属元素　　 B. 硅的相对质量是 28g

C. 硅是地壳中含量第二的元素　　 D. 硅原子中含有 10 个中子

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能保持水的化学性质的微粒是(　　　　 )

A. 2H+、O2-　　 B. H2O　　 C. H、O　　 D. H2、O

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下列实验现象的描述，正确的是(　　　　 )

A. 木炭在空气燃烧中，发出耀眼白光，生成黑色固体

B. 硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体

C. 向氯化钡溶液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生

D. 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钾溶液，有红褐色沉淀生成

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类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列类比推理说法正确的个数是(　　 )

①化学反应通常伴有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

②单质是由同种元素组成的，所以同种元素组成的物质一定是单质

③复分解反应中元素的化合价不变，所以化合价不变的反应一定是复分解反应

④最外层达到8 个电子的原子化学性质稳定，所以化学性质稳定的原子最外层电子数都为8

A. 3 个　　 B. 2 个　　 C. 1 个　　 D. 0 个

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2017年5月18日，我国在南海成功连续8天稳定开采可燃冰(普遍认为其化学式为CH48H2O)， 这将点燃新能源时代的曙光。可燃冰通常出现在海底以下数百至一千米的沉积层内，据推测可能是地层断裂导致气体逸出，上升的气体与海洋深处的冷水接触而形成。根据以上信息判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. 可燃冰不是化石燃料　　 B. 可燃冰是比煤、石油污染更严重的燃料

C. 可燃冰形成条件：高压、低温　　 D. 可燃冰在开采过程中若泄漏，不会造成温室效应

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现有甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，则甲、乙、丙、丁依次是(　　　　 )

A. C、CO、CO2、H2CO3

B. CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3

C. H2、H2O、H2O2、O2

D. NaOH、CuSO4、KCl、AgNO3

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用氯化钠固体配制 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　　 　　 )

A. 实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签

B. 实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿

C. 把 10g 氯化钠固体放入盛有 90mL 水的量筒中混合均匀

D. 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变

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下图表示某化学反应的微观过程，下列说法不正确的是(　　　　　　　 )

A. 甲的化学式为CH4O

B. 该反应前后原子的种类、数目和质量都不变

C. 该反应过程中各物质的质量比依次是8:12:11:9

D. 用4g甲与10g乙在一定条件下充分反应，生成的丙、丁两种物质的质量总和为14g

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是(　　 )

A. t3℃时，65g的A物质饱和溶液一定含溶质质量为25g

B. t1℃时，三种物质的溶液升温到t3℃，溶质的质量分数可能不变

C. t2℃时，等质量的A、B 溶液降温，析出固体质量是A>B

D. t3℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量是A>B>C

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下列图像不能正确反映其对应关系的是(　　 )

A. 将铜粉在空气中加热

B. 两份等质量等浓度的双氧水，其中一份加入MnO2

C. 将质量分数相同的足量的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

D. 将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中

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根据题意填空：

(1)空气中含量最多且可充入食品包装袋用于防腐的物质是_____________________(填化学式)；

(2)植物叶色发黄，且易倒伏，可施用的一种化学肥料是____________(填序号)；

A．Ca3(PO4)2　　 B．NH4Cl　　　 C．KNO3　　 D．K2SO4

(3)重庆小面闻名全国，面条主要成分是淀粉，属于六大营养素中的_______________；

(4)酒精燃烧的化学方程式是：_____。

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如图为工业炼铁中高炉的示意图，请回答下列问题：

(1)焦炭能够长时间保存而不变质，是因为具有______________________________性；

(2)焦炭在整个冶炼过程中的作用是 ________(填序号)；

A．形成炉渣　　　　 B．提供热量　　　 C．产生还原性气体

(3)在整个冶炼过程中，碳元素一共表现出____________________种化合价；

(4)写出高炉A区中用赤铁矿(主要成分为氧化铁)冶炼制铁的化学方程式：_____________。

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蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品，丙烯菊酯(C19H26O3)是蚊香 中常含有的高效低毒杀虫剂。

(1)丙烯菊酯属于_____________________(填“有机”或“无机”)化合物；

(2)蚊香燃烧时，能闻到特殊的气味，这说明________(填序号)；

A．分子的间隙很小　　　 B．分子很小　　　 C．分子在不断运动

(3)蚊香燃尽时，下方的铁制支架却没有燃烧的最根本的原因是_________(填序号)；

A．铁制支架表面有锈　　　　　 B．氧气浓度不够

C．温度不够　　　　 D．被灰烬覆盖隔绝氧气

(4)假设移除支架，燃着的蚊香直接放在地面，导致其熄灭的原因是_____________________。

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水是生活中最常见的物质，请按要求回答下列问题：

(1)净化水的措施通常有：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏；⑤沉淀，自来水厂对天然水净化 处理的顺序正确的是__________(填序号)；

A．⑤②①④　　　　 B．⑤③①④　　　　 C．⑤①②④　　　　　　 D．⑤①②③

(2)如图所示，用两只量筒倒扣在水中进行电解水实验(为增强导电性，在水中加入少量NaOH)，下列说法正确的是____________(填序号)；

A．a端收集的是氧气

B．a端和b端的气体质量比为8:1

C．仰视读取a端气体的体积，读数大于实际值

D．实验进行一段时间后，溶液pH值变大

(3)上述电解水实验得到的结论是________________；下列与其探究原理相似的实验是_____(填序号)；

A．探究人呼出气体中是否含二氧化碳

B．探究使石蕊变色的物质

C．探究蜡烛的组成

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海水是巨大的资源宝库。如下图所示，实验室以海水为原料获得许多化工产品：

(1)完成步骤①，过滤之前的操作是__________________(填操作名称)；

(2)整个实验中可以循环使用的物质是_____(填名称)；

(3)步骤②发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式：_____________________。

(4)粗盐中除了NaCl之外，还含有MgCl2和CaCl2等杂质，要最终得到纯净的NaCl，应该选用的一组药品是_____________________________(填序号)。

A．过量KOH溶液、过量K2CO3溶液、适量稀盐酸

B．过量Na2CO3溶液、过量NaNO3溶液、过量稀硫酸

C．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量稀盐酸

D．过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、适量稀硫酸

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根据下列实验回答问题：

(1)如图实验的目的是______________，下列说法正确的是_____(填序号)；

A．红磷燃烧产生大量白烟

B．红磷熄灭后应该立即打开弹簧夹

C．倒吸的水的体积约为集气瓶体积的五分之一

D．红磷燃烧时，弹簧夹没夹紧会导致实验数据偏大

(2)如图实验探究Zn、Cu和Ag三种金属的活动性，实验后溶液颜色发生变化的试管是_________(填“甲”或“乙”)；要达到实验目的，还需要补充的一个实验是_____(填序号)；

A．铜片投入稀盐酸溶液　　　　 B．锌片投入硫酸铜溶液

C．银片投入硫酸锌溶液　　　　 D．锌片投入稀硫酸溶液

根据实验结果，推断金属_____(填“铜”或“银”)更易锈蚀。

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碳酸氢钠是化学实验中常见的药品，在工业上有很多制取方法。重庆一中兴趣小组的同学 们查询资料发现了一种“气相固碳法”：向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。

整理资料：Ⅰ、过量CO2通入NaOH溶液，发生两步反应：

①_________________________________(写出化学方程式)；

②Na2CO3 +H2O + CO2=2NaHCO3

Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)

15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1)，而后匀速的通入二氧化碳气体，同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)。

(1)图 1 所示实验中，产生 CO2 的装置应该选择：_____(填序号)；

(2)为了确定M处溶液的溶质成分，取少量样品于试管中，进行如下实验：

(3)实验中，t2后溶液的pH基本不变，则此时烧杯中观察到的现象是_____。

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向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后 得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。

(1)参加反应的HCl质量为_____g；

(2)所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为__________________？(写出计算过程，结果保留0.1%)

(3)若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体___________g(结果保留0.1g)。

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