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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
    A．在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是（ ）
    A．发展氢能和太阳能
    B．限制塑料制品的使用
    C．提高原子利用率，发展绿色化学
    D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是（ ）
    A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
    B．金属钠可置换出CuSO4溶液中的铜
    C．K与水反应比Li与水反应剧烈
    D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关于有机物的正确说法是（ ）
    A．聚乙烯可发生加成反应
    B．石油干馏可得到汽油、煤油等
    C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
    D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列反应中，可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
    A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
    B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
    ①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ•mol-1
    ②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ•mol-1
    ③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ•mol-1
    ④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ•mol-1
    由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
    A．-2878 kJ/mol
    B．-2 658kJ/mol
    C．-1746 kJ/mol
    D．-1526 kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为______；M在元素周期表中的位置为______；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______．
    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为______．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是______（填字母代号）．
    a．+99.7kJ•mol-1   b．+29.7kJ•mol-1   c．-20.6kJ•mol-1   d．-241.8kJ•mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：______；由R生成Q的化学方程式：______ Al2O3+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______．
    （2）甲同学设计的实验______（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是______；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入括号，并写出装置内所放的化学药品．

     （______）→（b）→（______）→（d）（硫酸铜）______ （溴水）
    （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为______；
    （2）反应是______反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
    a．容器中压强不变           b．混合气体中c（CO）不变  
    c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______℃

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    （1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中______加入甲醛，且反应釜应装有______装置．
    （2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到．普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______ Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

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  5. 【化学--选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z Z的基态电子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是______．
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是______．（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是______；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是______．
    （4）X的气态氢化物 和Y的气态氢化物中沸点高的是______，（填化学式）其主要原因是______．
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 【化学--选修有机化学基础】
    松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

    （1）α-松油醇的分子式______．
    （2）α-松油醇所属的有机物类别是______．
    （a）醇    （b）酚    （c）饱和一元醇
    （3）α-松油醇能发生的反应类型是______．
    （a）加成    （b）水解    （c）氧化
    （4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和α-松油醇反应的化学方程式______．
    （5）写结构简式：β-松油醇______，γ松油醇______．

    难度: 中等查看答案及解析