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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，原理解释：铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
    B．HF的沸点高于HCL，原理解释：H-F的键厂比H-CL的键长短
    C．2CO-=2C+O2在任何条件下均不能自发进行，原理解释：该反应△H＞0、△S＜0
    D．氨气溶于水形成的溶液能导电，原理解释：氨气是电解质

    难度: 中等查看答案及解析

  2. NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（ ）
    A．1molCaCz中含有阴离子数目为2NA
    B．在1LO．1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4 NA
    D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为1 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 列说法正确的是（ ）
    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
    ③1H+、2H2、3H互为同位素
    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
    ⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    ⑥向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使完全沉淀的离子反应方程式为：+Al3+++2Ba2++4OH-=Al（OH）3+NH3•H2O+2BaSO4．
    A．①③④⑥
    B．①③③
    C．②④⑥
    D．除⑤以外

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
    A．溶液中可能含有AlO2-
    B．溶液中可能含有NO3-
    C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
    D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（ ）
    A．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
    B．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol 利尿酸最多能与4mol H2发生加成反应
    D．1mol 利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5mol NaOH

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1，与V2都是在同一条件下测定）．已则2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）
    A．1：1
    B．2：1
    C．3：1
    D．任意比

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B、3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
    A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4
    B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
    C．平衡时甲中A的体积分数为40%
    D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为______，F的电子式是______；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是______极，正极的电极反应式为______．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是______．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目______．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ•mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ•mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设 
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是______．
    （2）设计方案   
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：______ N2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物（阳离子：、Na+、H+，阴离子：Cl-、OH-、），在水溶液中它们均抑制水电离．常温下各物质从1mL稀释到1000mL，PH的变化如图1所示，请回答：

    （1）根据图1的PH变化关系写出化学式：A______，C______．
    （2）B与过量的D反应生成E，写出该反应的离子方程式______．
    （3）E的溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”），其原因是______．
    （4）图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O．25mol/L，A溶液过程中PH的变化曲线．G点呈中性，此时，V（A）的体积______10Ml（填“=”、“＞”或“＜”）．H点离子浓度由大到小的顺序是______．
    （5）已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7．向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液，若要产生沉淀，BaCl2溶液浓度至少为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学一化学与技术
    我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

    请填写下列空白：
    （1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
    ①______ NH2COONH4

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学一物质结构与性质
    最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
    （1）写出镍基态原子的电子排布式______．
    （2）MgCN2中的阴离子为，与互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可推知的空间构型为______．
    （3）四羰基镍[Ni（CO）4]为无色挥发性剧毒液体．熔点一25C．沸点43C．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．四羰基镍的晶体类型是______，镍原子和羰基之间的作用力为______．
    （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（ccp）如图，试写出该晶体的化学式______．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 化学一有机化学基础
      已知具有结构的有机物可被碱性高锰酸钾氧化成二元醇，如：CH2═CH2HOCH2CH2OH，现以2一甲基丙烯为原料合成环状化台物F和高分子化合物E和G．

    （1）C中的官能团名称是______．
    （2）B→C的化学方程式______，G的结构简式______．
    （3）B→F的化学方程式______，两分子B之间发生酯化反应除生成酯F外，还可能生成另外一种酯，该酯的结构简式为：______．
    （4）D→E的化学方程式______，反应类型为______．
    （5）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式：______．
    ①与A具有相同的官能团    ②核磁共振氢谱中有3种峰．

    难度: 中等查看答案及解析