天津市和平区2017届九年级第三次质量调查（三模）化学试卷

下列变化属于化学变化的是

A. 铁水铸锅　　 B. 冰雪融化　　 C. 酒精挥发　　 D. 葡萄酿酒

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从物质分类的角度看，下列说法错误的是

A. 生铁属于单质　　 B. 维生素属于有机物

C. 干冰属于氧化物　　 D. 石油属于混合物

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下列突发事件处理方法正确的是（　　）

A．电器着火，立即用水浇灭　　　　　　 B．煤气泄漏，立即开灯查看

C．房间着火，立即开窗通风　　　　　　 D．油锅着火，立即盖上锅盖

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水果发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是

A. 分子的体积很小　　 B. 分子在不断运动

C. 分子之间有间隔　　 D. 分子的质量很小

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我们吃的米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是

A. 糖类　　 B. 蛋白质　　 C. 油脂　　 D. 维生素

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下列物质的用途与对应的性质不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，其中说法正确的是

A. 这四种物质都很软.可作润滑剂

B. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

C. 这四种物质碳原子的排列方式相同.

D. 这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子

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三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X==2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为

A. H2S　　 B. H2SO3　　 C. H2SO4　　 D. SO2

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下列措施不正确的是

A. 眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗

B. 加热时，试管口不要对着自己或他人

C. 洒出的酒精在实验台上燃烧起来，要用湿抹布盖灭

D. 氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸

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下列家庭小实验不能成功的是

A. 用食醋和纯碱制取二氧化碳

B. 用食盐水除去水瓶中的水垢

C. 用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水

D. 用花辨制作指示剂，检验纯喊溶液的酸喊性

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在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是

A．KNO3的溶解能力一定大于NaCl

B．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3

D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3

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下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（　 ）

A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤

C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

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如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图为某有机物（C9H10O3)的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是

A. 该有机物能减缓食品变质

B. 该有机物由22个原子组成

C. 该有机物中氧元索的质量分数最小

D. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3: 1

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下列说法正确的是

A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成0.1g H2，则m可能是1

B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2:3

C. 将质量分数为20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO3固体

D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%

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化学就在我们身边。现有①稀盐酸②石灰石③熟石灰④苏打⑤烧碱⑥硝酸钾，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：

(1)可用于制玻璃的是___________；(2)可用于金属表面除锈的是_________；

(3)用作建筑材料的是___________；(4)可用于改良酸性土壤的是_________；

(5)除油污可作炉具清洁剂的是________；(6)属于复合肥料的是__________。

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化学与我们的生活息息相关。

（1）下列调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是　　　　　 （填字母序号，下同）；4种调味品的主要成分中属于有机物的是　　　　　 。

A．食醋　　 B．食用小苏打　　 C．菜子油　　 D．食盐

（2）厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少　　　　　　 对铁锈蚀的影响。

（3）蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，其中富含糖类的是　　　　　 。

（4）青少年缺　　　　 元素会患佝偻病和发育不良。人体缺　　　　 元素会引起甲状腺肿大，但过量也会引起甲状腺肿大。

（5）某服装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是　　　　　　 。

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写出下列反应的化学方程式

(1)氢氧化钠吸收煤燃烧产生的二氧化硫：________________________________；

(2)氢氧化铝治疗冑酸过多：_____________________________________；

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________。

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下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空：

⑴点P表示的意义为_______________________________。

⑵将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是___________。

⑶a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是_________________。

⑷在t3℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为__________。

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请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出仪器a和b的名称：a 　　　　　　 ，b 　　　　　　 。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为　　　　　　　　 （填字母），发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为　　　　 （填字母）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 　　　　　　 。

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（一）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；

【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？

【做出猜想】（1）只有Na2SO4；（2）Na2SO4和_____________两种物质；（3）Na2SO4和NaOH两种物质。

【实验验证】

丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑。

【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________=2NaAlO2+3H2↑

【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）____________(填“成立”或“不成立”）；

②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是__________________________________；

③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；

④甲同学的实验是；铝片和____________溶液反应。

（二）某工厂以流量10L/S（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠4%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠4%的工业废水的流量应为______________L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3)。

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A-H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）。虚线圈中的两种物质类别相同。A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

(1)写出化学式：B___________，F___________。

(2)写出C转化为D的化学方程式___________________________________________

(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式___________________________________；F转化为E反应的基本类型是_________________。

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己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

（1）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________________。

（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。

（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：①需要质量分数为12%的氯化钠溶液_________mL（计算结果精确到0.1），需要水____________mL(水的密度为1g/cm3)。②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要____________。量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）规格的量筒。

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多角度看物质，有助于加深对物质的认识.Na2CO3是一种常见的盐，请回答：

（1）Na2CO3溶液显碱性，其pH_________7(填“>”“<”或“=”）；

（2）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式______________

（3）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式______________

（4）某部分变质的氢氧化钠样品20g。室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体的质量为：______g

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随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答：

(1)乙二醇的相对分子质量为_______________。

(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为_________________。

(3)____________g乙二醇中含氧元素的质量与2.3gC2H5OH中含氧元素相同。

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将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中硫酸钠的质量？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

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